Question

8．实验一：粗盐提纯的部分操作如图1所示．

（1）操作A中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为③①②（填序号）．

（3）操作B结束后发现滤液仍较浑浊，可能的原因是滤纸破裂（写一点）．
（4）举出一个生活中应用过滤原理的实例：自来水厂的过滤池．
实验二：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图3甲所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学按图3乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是通过饱和石灰水变浑浊证明反应放热．
（3）丙同学按图3丙实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡的现象也能证明中和反应是放热的．

Answer 1

分析 实验一：玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为③①②；
过滤时，如果滤纸破裂、液面高于滤纸边缘，都能够导致滤液浑浊；
自来水厂的过滤池在净化水的过程中起到过滤的作用；
实验二：氢氧化钠固体溶于水放热；
氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小；
气体的压强随着温度升高而增大．

解答 解：实验一：（1）操作A中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
故填：加速溶解．
（2）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为③①②．
故填：③①②．
（3）操作B结束后发现滤液仍较浑浊，可能的原因是滤纸破裂，液面高于滤纸边缘等．
故填：滤纸破裂．
（4）生活中自来水厂的过滤池在净化水的过程中起到过滤的作用．
故填：自来水厂的过滤池．
实验二：（1）本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，影响对反应是否放热的判断．
故填：氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，通过观察石灰水变浑浊可以判断中和反应是放热的．
故填：通过饱和石灰水变浑浊证明反应放热．
（3）如果中和反应是放热的，会导致瓶中气体压强增大，从而导致部分气体从烧杯中的导管口逸出，逸出可以根据烧杯中的导管口产生气泡能证明中和反应是放热的．
故填：烧杯中的导管口产生气泡．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．