Question

12．纯碱是我们生活中时常用到的一种材料．晓宇同学想要用实验的方法测得某袋纯碱的纯度，于是他将100g该种纯碱样品放入质量为62g的小烧杯中，随后向其中加入过量的稀盐酸与之反应．整个过程中，他4次称量烧杯和其中物质的总质量，记录在下表中．认为纯碱样品中的其他物质与稀盐酸和水不反应，忽略气体的溶解度，求：

时间t/s	0	t1	t2	t3
烧杯总质量/g	262	235.2	224.6	224.6

（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量为37.4g．
（2）计算该纯碱样品中碳酸钠的纯度．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的纯度．

解答 解：（1）由表格可知，完全反应后，生成二氧化碳的质量为：262g-224.6g=37.4g．
故填：37.4．
（2）解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                     44
x                                       37.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{37.4g}$，
x=90.1g，
该纯碱样品中碳酸钠的纯度为：$\frac{90.1g}{100g}$×100%=90.1%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的纯度为90.1%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．