Question

水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是

 

（填名称），检验该气体的方法是

 

．
②图2实验中，可观察到的现象时

 

，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应

 

7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是

 

．
A．面粉　　　　B．白糖　　　　C．纯碱　　　　D．植物油　　　E．硝酸钾
④高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K₂FeO₄

△

2R+4K₂O+3O₂↑，则R是

 

（填化学式）．
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（Ⅰ）t₁℃时，甲物质的溶解度为

 

；此温度甲物质的溶解度

 

乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（Ⅱ）将t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的有

 

（填序号）．
A．升温　  　B．降温　  　C．加溶质丙　　D．与t₁℃时丙的饱和溶液混合
（Ⅲ）t₂℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲

 

g（精确至0.1g）．
（Ⅳ）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是

 

（填序号）．
A．都是饱和溶液   B．溶剂质量：甲＞乙      C．溶液质量：甲＜乙       D．溶质质量分数：甲＞乙．

Answer 1

考点：电解水实验,常见气体的检验与除杂方法,溶液的概念、组成及其特点,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,质量守恒定律及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度,空气与水

分析：①根据电解水的实验的现象及结论进行分析．电解水时，正极生成是氧气，负极生成的是氢气，二者的体积比是1：2；
②根据硫在氧气中燃烧的现象以及产物溶于水的生成物来分析；
③根据溶液的特征分析判断；
④根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析R的化学式．
⑤根据固体物质的溶解度曲线可以得到以下信息：①判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲物质的溶解度随温度的升高而增大；②判断通过降温结晶还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的，如：若提纯混有少量乙的物质甲，由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法；③不同物质在同一温度下的溶解度大小等．

解答：解：①试管a中产生的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：氧气；用带火星的木条检验，观察是否复燃；
②硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成的二氧化硫与水反应生成酸，其pH小于7；故填：明亮的蓝紫色火焰；小于；
③面粉和植物油放入水中不能形成均一稳定的混合物，不能形成溶液；故填：AD；
④根据反应的化学方程式4K₂FeO₄

△   .

2R+4K₂O+3O₂↑，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe₂O₃．
故答案是：Fe₂O₃．
⑤Ⅰ、由溶解度曲线可知，t₁℃时，甲物质的溶解度为20g/100g水，此温度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故填：20g/100g水；＜；
Ⅱ、由图象可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t₁℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液可采用升温、加溶质和蒸发溶剂的方法，故填：AC；
Ⅲ、t₂℃时，甲物质的溶解度是50g，则该温度下的甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：

50g

50g+100g

×100%，则t₂℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲的质量为：100g×

50g

150g

×100%≈33.3g，故填：33.3；
Ⅳ、由图象可知，甲乙两种物质的溶解度均随着温度的降低而减小，甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的溶解度受温度的影响大，故当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，二者仍然饱和，且甲物质析出的晶体多，故溶液质量小．故选：AC．

点评：本题考查了的知识点较多，重点主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．