在托盘天平两端的烧杯中.分别盛有等质量.等质量分数足量的稀盐酸.天平平衡．向左边烧杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物.右边烧杯中加入8g铜.充分反应后.天平重新平衡.则所加入混合物中氧化镁的质量为( )A．1.8gB．2.2gC．6gD．8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10.2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为（　　）

A．

1.8g

B．

2.2g

C．

D．

分析天平平衡，则两侧的净增加量相等，而盐酸足量，则能反应的物质要完全反应，所以左侧的碳酸镁和氧化镁要完全反应，而右侧是加入的铜，由于铜和盐酸不反应，所以右侧质量增加量为8g，则左侧也应该增加量为8g．而实际加入的是10.2g，则要减少2.2g，这个减少量就是过程中生成的气体二氧化碳的质量．所以可以根据二氧化碳计算出碳酸镁的质量进而计算出氧化镁的质量．

解答解：由于右侧质量增加量为8g，所以左侧的质量增加量也是8g．由于实际加入的是10.2g碳酸镁和氧化镁．而发生的反应为：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑   MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，所以导致质量变小，是因为生成二氧化碳跑掉了，所以10.2g-8g=2.2g为二氧化碳的质量．
设碳酸镁的质量为x．
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                                      44
x                                        2.2g
$\frac{84}{44}=\frac{x}{2.2g}$   解得：x=4.2g
10.2g混合物中氧化镁的质量为10.2g-4.2g=6g．
故选：C．

点评从天平平衡找到计算的突破口，也就是确定出差量存在的具体原因，然后根据化学方程式计算即可．

练习册系列答案

4．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅，其分子中含有与H₂O₂类似的结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	青蒿素由碳、氢、氧原子构成		B．	1个青蒿素分子中含有11个氢分子
	C．	提取青蒿素过程中应尽量避免高温		D．	青蒿素通过人工手段不能合成

1．下列判断正确的是（　　）

	A．	到溶洞探险（可能含较多二氧化碳）用手电筒照明比火把照明好
	B．	可用燃烧检验产物的方法鉴别氢气、一氧化碳、甲烷
	C．	大风吹灭蜡烛的火焰，其原理是降低了蜡烛的着火点
	D．	某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的

8．有三颗无色、无味的气体x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有y和z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有x和y的烧杯内石灰水变浑浊．则x、y、z分别是（　　）

CH₄　H₂CO

CO CH₄　H₂

H₂　CH₄　CO

18．2111年11月3日“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞器空间交会对接试验获得成功．这是中华民族为人类探索利用外层空间作出的又一卓越贡献．天宫一号搭载的长征二号火箭使用的是第二代火箭燃料，燃烧剂是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮，它的特点是技术成熟、价格低廉但有剧毒．偏二甲肼的化学式为[（CH₃）₂N₂H₂]，是无色液体，易燃，易爆，易溶于水，剧毒，致癌．
（1）偏二甲肼属于化合物（填“化合物”、“氧化物”、“单质”、“混合物”之一），一个分子中共有12个原子，它的物理性质有无色液体、易溶于水（填一项即可）．
（2）偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧时会生成氮气及两种常见的氧化物，试完成该反应的化学方程式：（CH₃）₂N₂H₂+2N₂O₄=3N₂+2CO₂+4H₂O
（3）据悉，我国正在研制的长征5号运载火箭将使用第3代火箭燃料，这种燃料质量轻且推力强大，能够很好的保护工作人员的安全．你认为最理想的燃料是氢气，所使用的氧化剂是液态氧，反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，该燃料最大的优点为无污染．

5．A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀．请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：AFe₂O₃；BCO；ECuSO₄．
（2）①～④的反应中属于置换反应的是②③（填序号）．
（3）反应④的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

2．遭受地震、洪水等灾害时，当地饮用水会被污染，在灾区可以通过①明矾吸附沉降②用漂白粉杀菌消毒③自然沉降④过滤⑤活性炭吸附等几个步骤进行净化．合理的操作顺序是（　　）

3．

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释O₂比N₂化学性质活泼．
【分析讨论】请同学们分析，质量守恒定律的适用范围是所有的化学反应，其守恒的本质原因是化学反应前后原子的数量、质量和种类不变．

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