Question

11．乙醇（C₂H₆O）完全燃烧时生成CO₂和H₂O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．请回答下列问题．

实验时可观察到：装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，E中粉末变亮红色．
（1）能确证产物中有H₂O的现象是：装置A中白色粉末变蓝色；
（2）E中现象的解释是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（用化学方程式）；
（3）B装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO₂；D装置的作用是：检验CO₂是否被除尽；F装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO．

Answer 1

分析 根据各个物质的性质进行分析：无水硫酸铜能和水反应生成蓝色的硫酸铜；澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊；氢氧化钠能够吸收二氧化碳；一氧化碳可以还原氧化铜，使黑色的氧化铜变成红色．

解答 解：分析流程图中每个装置内的药品可知，A中无水硫酸铜是检验水，无水硫酸铜遇水变蓝，B中澄清石灰水是检验生成物中是否有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；C中氢氧化钠是吸收二氧化碳，D中澄清石灰水是检验二氧化碳是否完全吸收；E中验证一氧化碳还原氧化铜，F中澄清石灰水是检验E装置是否产生二氧化碳．
所以：A中无水硫酸铜变蓝说明产物中有水；
E中粉末变亮红色，说明有还原性气体一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应的方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以澄清石灰水能够检验是否有二氧化碳气体，所以B装置的作用是检验燃烧产物中是否含有CO₂；
为防止原有的二氧化碳干扰试验，所以要先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后再用澄清的石灰水检验是否还有二氧化碳，所以D装置的作用是检验CO₂是否被除尽；
E装置中的氧化铜变成红色，并且有二氧化碳生成，说明有一氧化碳气体存在，所以F装置的作用是检验燃烧产物中是否含有CO；
故答案为：（1）装置A中白色粉末变蓝色；
（2）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）检验燃烧产物中是否含有CO₂；检验CO₂是否被除尽；检验燃烧产物中是否含有CO．

点评 此题的难度较大，需要同学们能够熟记一氧化碳、二氧化碳等常见气体的性质．