题目内容

19．下列混合气体遇明火可能发生爆炸的是（　　）
A．氢气和氧气B．氮气和氧气C．二氧化碳和空气D．氢气和氮气

分析 发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．

解答 解：A、氢气是可燃性气体，与氧气混合后遇明火，可能发生爆炸，故选项正确．
B、氮气不是可燃物，与氧气混合遇到明火也不发生爆炸，故选项错误．
C、二氧化碳不是可燃物，与空气混合遇到明火也不发生爆炸，故选项错误．
D、氢气是可燃性气体，但氮气不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．通过两个月学习，我们认识了多种物质，体会到人们对物质的研究是一种科学探究的过程，按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率．请认真仔细阅读林料，根据材料填写下列空格：
    镁是一种年轻的金属，20世纪才发展起来，它呈银白色，熔点649℃，质轻，密度约为铜的$\frac{1}{4}$，铝的$\frac{2}{3}$；镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，同时生成白色固体氧化镁（MgO），放大量热．镁在氮气中燃烧比空气中燃烧更亮，发出耀眼白光，生成淡黄色固体氮化镁（Mg3N2），放大量热．镁在二氧化碳可以剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体氧化镁（MgO）和黑色颗粒碳（C），放大量热．镁遇热水反应产生氢氧化镁和氢气，放出热量．由于镁燃烧热值高，燃烧使发出耀眼的火焰，用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等．此外，镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化得到氯化镁晶体；最后将无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下，通电后会产生（Mg）和氯气（Cl2），该反应的符号表达式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl2
（1）镁的物理性质有（填写两条）①银白色②熔点649℃或质轻等
（2）镁是化学性质很活泼（填写“很活泼”或“很不活泼”）的金属；从分类研究物质角度归纳，镁分别能与氧气或氮气、二氧化碳或水发生化学反应．
（3）镁的用途有（填写两条）①用镁制造照明弹、燃烧弹和焰火等②金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料
（4）工业制镁过程中的最后一步反应：无水氯化镁（MgCl2）在熔融状态下电解，该反应的基本类型是分解反应
（5）某存储镁粉的仓库起火，消防队员采取了覆盖沙土的方法将火扑灭；消防队员为什么不用水或二氧化碳灭火器灭火？请依据上述材料信息，分析原因：镁在二氧化碳中可以剧烈燃烧，因此不能用二氧化碳扑灭，镁与水反应生成可燃性的氢气，因此不能用水灭火）
10．3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（　　）
A．14gB．11gC．7gD．10g
7．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）碳原子的结构示意为 ，碳原子的核电荷数为6．
（2）碳的单质有多种，具有下列如图1结构的碳单质中，由分子构成是C．

（3）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（4）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（5）温室效应是由CO2引起的，为了缓解温室效应，以下建议可行的是ACD（填字母）．
A、开发太阳能、风能等新型能源   B、禁止使用煤等矿物燃料
C、提倡植树造林，禁止乱砍滥伐   D、免赠贺卡，双面使用纸张．
14．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是Fe2+Mg2+．
4．金属在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）指出金属铁的一个性质及其对应的用途：性质导热性，对应用途铁锅．
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大 （填“大”、“小”或“相同”）．
（3）多数金属在自然界以矿物的形式存在，请写出一种含铁元素的矿石名称赤铁矿，用化学方程式表示工业炼铁的原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）世界铝的产量已经超过了铜，居于第二位．铝具有密度小、强度大等优良性能．
11．乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题．

实验时可观察到：装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，E中粉末变亮红色．
（1）能确证产物中有H2O的现象是：装置A中白色粉末变蓝色；
（2）E中现象的解释是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2（用化学方程式）；
（3）B装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO2；D装置的作用是：检验CO2是否被除尽；F装置的作用是：检验燃烧产物中是否含有CO．
8．如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）写出图1中有标号仪器的名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，如采用A装置作为发生装置，需做的改进是试管口放一团棉花．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时若选用C做发生装置，你认为C相对于B的优点是可以控制液体滴加速度从而控制反应速度．若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则证明已满．
（4）实验室用B装置制取二氧化碳的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
选择D装置收集的理由是二氧化碳密度比空气大．有同学建议用如图2装置代替装置B，你认为右图装置的优点是可以控制反应的发生和停止．
（5）氨气（NH3）在通常情况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体物质来制取氨气．实验室制取氨气的发生装置选用图中A装置，收集氨气选用图中E装置．
（6）如图3是某学生设计的一种有贮气用途的装置．
①当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从a（填a 或b）处导管通入．
②当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气从b（填a或b）通入．
9．某市对初中毕业生进行了化学实验操作考查．老师为同学们提供了几种无标签的固体和液体，要求对固体和液体的反应进行探究．
小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量于试管中进行混合，立即产生一种无色气体．该气体是什么物质，小明提出了自己的猜想．
（1）请你帮助他完成下列探究报告．
猜想与假设操作方法证明猜想正确的实验现象
（2）现提供以下实验装置，要制取猜想的气体，依据的化学反应的原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．你选择的发生装置和收集装置分别是B 和C或D（填装置序号）．

（3）如果用图F装置收集该气体（排空气法），该气体应由a（填“a”或“b”）端进入．
（4）如果用图G装置代替上述B装置制取气体，相比之下，该装置的优点是（写出两点）可控制化学反应的速率，可控制液体药品的用量．
（5）此无色气体还有可能是另外一种气体，写出产生它的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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