Question

金属在生产生活中应用广泛．
（1）地壳中含量最多的金属元素是

 

．
（2）保持钢铁表面或存放环境的干燥可以延缓钢铁的锈蚀，主要原因是减少了

 

对钢铁锈蚀的影响．
（3）人类从自然界中提取金属．“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为

 

．
（4）向一定量的硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌粉充分反应，过滤．向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为1.6g．
①滤渣中一定含有是

 

．
②混合溶液中硫酸铜的质量为

 

 g．

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,地壳中元素的分布与含量,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据地壳中各元素的含量来分析；
（2）根据钢铁锈蚀的条件来分析；
（3）根据反应原理来书写化学方程式；
（4）根据金属活动顺序以及根据化学式来分析计算相关问题．

解答：解：（1）地壳中含量较多的前五种元素为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝元素；
（2）铁与氧气、水共存时最易生锈，把钢铁制品放置在干燥的环境中，主要是为了减少与水接触；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换；
将过滤得到固体不溶物放入少量的稀硫酸中，有气体产生，说明固体中有活动性较强的铁或锌，若锌过量，固体中含有锌；若锌量不足或恰好完全反应，则固体中不含锌；充分反应后剩余的固体为铜，质量为1.6g．在硫酸铜中，铜元素的质量分数为：

64

64+32+16×4

×100%=40%．则含1.6g铜元素需要硫酸铜的质量为：

1.6g

40%

=4g．
故答案为：（1）Al；（2）水；（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（4）①Fe，Cu； ②4．

点评：考查了地壳中元素的含量、铁的锈蚀因素、金属的活动性顺序以及根据物质组成的相关计算．难度适中．