题目内容
利用不同类别的物质设计实验证明金属活动性Al＞Cu，完成下表内容．
| 序号 | 选用物质 | 现象或化学方程式 |
| 实验1 | ||
| 实验2 | ||
| 实验3 |
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：主要是依据金属与盐溶液的反应规律以及金属与酸的反应进行分析设计解决．
解答：解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．所以，用两种不同类别的物质的溶液来证明铝的金属活动性比铜强的实验方法如下：
方法一：将铝、铜分别放入稀盐酸中，铝和稀盐酸反应，有气泡产生；而铜不能和稀盐酸反应，说明铝的金属活动性比铜强．
方法二：将铝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜溶液反应，置换出来的红色物质覆盖在铝的表面；说明铝的金属活动性比铜强．
方法三：将铝、铜分别放入硫酸亚铁中，铝和硫酸亚铁溶液反应，溶液由浅绿色变为无色，而铜不能和硫酸亚铁反应，说明铝的金属活动性比铜强．
故答案为：
方法一：将铝、铜分别放入稀盐酸中，铝和稀盐酸反应，有气泡产生；而铜不能和稀盐酸反应，说明铝的金属活动性比铜强．
方法二：将铝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜溶液反应，置换出来的红色物质覆盖在铝的表面；说明铝的金属活动性比铜强．
方法三：将铝、铜分别放入硫酸亚铁中，铝和硫酸亚铁溶液反应，溶液由浅绿色变为无色，而铜不能和硫酸亚铁反应，说明铝的金属活动性比铜强．
故答案为：
| 序号 | 选用物质 | 现象或化学方程式 |
| 实验1 | 铝、铜、稀盐酸 | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
| 实验2 | 铝、硫酸铜 | 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu |
| 实验3 | 铝、铜、硫酸亚铁 | 2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe |
点评：比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反应的难易程度判断．
练习册系列答案
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