题目内容
由金属镁和另一种金属组成的混合物6g与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气．则另一种金属可能是（ ）
| A、铝 | B、铁 | C、锌 | D、钙 |
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：首先分析得到等质量的氢气所需要的金属的情况，然后再综合情况分析．如果得到0.2g氢气时所需要的金属的质量有大于6g的、有小于6g的，则混合起来总质量是6g时，则有可能会得到0.2g氢气．
解答：解：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量；要得到0.2g氢气，需要2.4g金属镁，小于6g，所以另一种金属反应要得到0.2g氢气，需要金属的质量应大于6g；
A、得到0.2g氢气，需要1.8g金属铝，小于6g，故A错误；
B、要得到0.2g氢气，需要5.6g铁，小于6g，故B错误；
C、要得到0.2g氢气，需要6.5g锌，大于6g，故C正确；
D、要得到0.2g氢气，需要4g钙，小于6g，故D错误；
故选C．
| 金属化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
A、得到0.2g氢气，需要1.8g金属铝，小于6g，故A错误；
B、要得到0.2g氢气，需要5.6g铁，小于6g，故B错误；
C、要得到0.2g氢气，需要6.5g锌，大于6g，故C正确；
D、要得到0.2g氢气，需要4g钙，小于6g，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组成，解答时可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．
练习册系列答案
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下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
| A、NaNO3 HCl Na2SO4 |
| B、NaNO3 NaCl CuSO4 |
| C、NaCl Na2SO4 Na2CO3 |
| D、NaOH BaCl2 Na2SO4 |
水是重要的自然资源．
在一次实验课上同学们组装了如图装置进行实验：