题目内容

下表是某学生分别用1g的铁屑、锌粒、镁片与足量的某酸反应以制取氢气，完全反应所需时间与当地的金属价格如下表所示．
物　 质所需时间价　 格
铁屑约13900s10.00元/1000g
锌粒约50s20.00元/500g
镁片约20s10.80元/25g
（1）分别写出铁屑、锌粒、镁片与足量的H2SO4反应的化学方程式
 
．
（2）现需一定量的氢气做实验．根据上述信息你认为在实验室做氢气实验选择哪种物质最合理
 
，原因是
 
．
考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学反应方程式；
（2）实验室制取气体选择药品时，要综合考虑．首先选择的药品反应时，只能生成所需要的那一种气体，否则收集的气体不纯；其次考虑反应速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的时间内收集不到所需要的气体；最后还要考虑操作是否简单安全，是否无污染，成本是否廉价等．
解答：解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
故答案是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）解：从所给表可以看出，铁金属虽然比较廉价，但需要的时间长，即铁反应得太慢；镁金属反应所需时间少，但是反应过快，且价格较高，所以也不合适制取氢气，而锌反应速度适中，价格适中，故可以用来制取氢气．
故答案是：锌粒；锌反应速度适中，价格适中．
点评：解答这类题目时，要熟记实验室制取氢气的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、实验注意事项，以及氢气的检验和工业制取原理等．
练习册系列答案
相关题目
下列实验现象中，描述正确的是（　　）
A、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B、木炭在氧气中燃烧，生成有强烈刺激性气味的气体
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D、红磷在空气中燃烧，生成大量的白雾
下列实验结论正确的是（　　）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应
④既可说明水是由氢、氧元素组成，又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1．
A、①②④B、②④
C、③④D、①②③
?①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
编号实验药品分解温度（℃）
Ⅰ3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热350
Ⅱxg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热370
Ⅰ中反应的表达式（用化学式表示）是
 
；
Ⅱ中x的值应为
 
．
【实验结论】实验所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是
 
．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
Ⅲ50.0g4%0.1g31mL
本实验中，测量O2体积的装置是
 
（填编号）．
【实验结论】在相同条件下，
 
，双氧水分解得越快．
【反思】丙用图2装置进行实验，通过比较
 
也能达到实验目的．
由金属镁和另一种金属组成的混合物6g与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气．则另一种金属可能是（　　）
A、铝B、铁C、锌D、钙
实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a
 
、b
 
．
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
 
（填序号），其中二氧化锰起
 
作用．
（3）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为
 
．
（4）用E装置收集氧气的依据是
 
，检验氧气是否集满的方法是
 
．
（5）利用装置A制氧气，棉花团的作用是
 
；
在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是
 
；
（6）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯，其原因是：
 

（7）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的是
 
和
 
（填序号）．
今年“3.15“央视报道的海砂事件引起广大人民的关注．使用不合格的海砂将会引起钢铁锈蚀；当锈蚀率达到10%以上会造成保护层的开裂、剥离、剥落，钢铁的抗震性能大大降低．小柯想探究不合格海砂对金属锈蚀有什么影响：
（1）查阅资料得知：海水中主要含有氯离子、钠离子等．氯离子超标，会破坏钢铁的钝化膜，
引起钢铁锈蚀．而Na几乎对钢铁的锈蚀无影响．
（2）小柯想通过实验证明海砂中是否含有氯离子，假设不考虑其他阴离子的影响，请完成以下实验：
①将海砂用蒸馏水洗涤过滤，得到海砂清洗液；
②向清洗液中滴加少量
 
，看到
 
现象，可以证明海砂中含有氯离子．
（3）小柯想进一步探究氯离子对钢铁锈蚀的影响，设计了如图所示的实验方案：老师认为小柯用盐酸溶液实验明显 不妥，原因是
 
，应该改用
 
溶液．
某保健品的部分标签内容如图1所示：

（1）根据所给信息可知该保健品主要功效中起主要作用的元素是
 
（填元素符号）．
（2）食用方法中嚼食的目的是
 
．
（3）某课外小组利用实验，探究该保健品中是否可能含有碳酸钙．请你帮助他们完成探究报告．实验室提供仪器如图2：

【猜想】该药品中含有碳酸钙．
【设计实验】
序号实验主要步骤及部分现象
①选择药品：该保健品粉末、稀盐酸和
 
；
选择仪器（填序号）：
 
．
②连接仪器，
 
（填实验步骤），装药品．
③实验开始时，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为
 
，收集产生的气体．
④验满：证明气体已收集满的方法是
 
．
⑤检验：检验收集到的这瓶气体的方法、现象及结论是
 
，该反应的化学方程式为
 
．
【结论】根据标签和实验，可初步推断，该药片中可能含有碳酸钙．
【反思与拓展】实验结束后，小组同学将剩余药品进行了固、液分离，并检验了倒入废液缸中的废液，请你设计实验证明废液中不含稀盐酸（简述实验方法和现象）．
 
．
如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b．请回答：
（l）气体b为
 
，可用
 
检验．
（2）气体a具有的化学性质是
 
．其燃烧的文字表达式为：
 
．

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