题目内容

18．铝和铁在工业和生活中应用广泛．
（1）铝是地壳中含量最高的金属（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，家庭使用的铁锅可以用来炒菜，主要利用其导热性．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是：4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．

分析 铝是地壳中含量最高的金属元素；
金属具有良好的导电性、导热性和延展性等；
通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜．

解答 解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素．
故填：金属．
（2）铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和导电性，家庭使用的铁锅可以用来炒菜，主要利用其导热性．
故填：导电；导热．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
故填：4Al+3O2═2Al2O3．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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8．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（　　）
A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品
B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃
C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热：
D．除去N2中混有的CO和CO2：先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液
9．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示．
①如图中Y所代表的金属是X所代表的金属是Cu（填“Cu”或Fe”）；
②Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜．
6．下来变化中属于化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．蔬菜榨汁D．玻璃破碎
13．化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：
（1）现有：A硝酸钾  B小苏打  C熟石灰  D聚乙烯  E生石灰  F氯化钠  G碳酸钙
等多种物质，请按下列要求用序号填空：
①常用作食品干燥剂的是E；②常用作发酵粉主要成分的是B；
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（2）某人患有坏血病，在平时的生活中应多吃含维生素C较多的食物．
3．如图为某反应的微观示意图．

（1）图示4种物质中，属于氧化物的是ABC（填图中字母）．
（2）写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（3）在反应中，生成C和D的物质的量比为2：1．
10．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A除去氧化钙中的碳酸钙加入足量的水溶解，过滤
B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
D测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体
A．AB．BC．CD．D
7．某化学实验室有一瓶黑色固体粉末X（X是纯净物），因试剂瓶标签破损无法确定其成分．为此小军进行了以下实验，请你参与他的探究：

探究X的成分
[猜想与假设]：
[实验设计与实验]：取两份等量的X样品，分别进行如下实验：
[实验分析与结论]：
①从“实验一”小军得出X的物理性质是不溶于水；
②从“实验二”小军推断出X的化学式是CuO；
③“实验二”中向蓝色溶液中插入铁丝发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
8．如下是小符同学在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：
（1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀．则废液A中的溶质是碳酸钠、氯化钠．
（2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀．则废液B中的溶质是氯化钙、氯化氢．
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（4）向废液C中滴入无色酚酞，发现溶液仍为无色．由此推断废液C中的溶质是氯化钠或氯化氢．

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