题目内容

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．
向一定量稀盐酸中加入铁粉
C．
向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐
D．
向一定量铁粉中加入CuSO4溶液

分析 A、根据向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，混合溶液中水的质量应不断增加解答；
B、根据向一定量稀盐酸中加入铁粉，当盐酸被完全消耗时，溶液中铁元素的质量不再变化解答；
C、根据向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸，会放出二氧化碳气体，二氧化碳气体的量应从零开始反应解答；
D、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁解答．

解答 解：
A、向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，混合溶液中水的质量应不断增加，故错；
B、向一定量稀盐酸中加入铁粉，当盐酸被完全消耗时，溶液中铁元素的质量不再变化，故错；
C、向一定量CaCl2、CaCO3固体混合物中加入稀盐酸，会放出二氧化碳气体，二氧化碳气体的量应从零开始反应，故错；
D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份的铁参加反应，生成64分的铜，固体质量增加，直到反应结束，固体质量不变，故对；
答案：D

点评 该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．

练习册系列答案
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17．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组是（　　）
A．单质：金属单质和非金属单质B．空气：氮气、氧气和稀有气体等
C．溶液：饱和溶液和不饱和溶液D．物质：纯净物和混合物
18．下列离子在pH=1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．NH4+ Cl- K+    NO3-B．CO32-    Na+ Cl-    K+
C．Fe3+ Mg2+NO3-   Cl-D．Na+ Ag+ NO3-     Cl-
15．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．
（1）写出F的化学式H2O，E物质的一种用途改良酸性土壤．
（2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）A和E发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，反应的基本类型属于复分解反应．
2．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；
ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是二氧化硫（SO2）．
（2）步骤③中反应的化学方程式是Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）下列说法正确的是ad．
a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低．
12．下列字母A～E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．
已知：①CaCl2、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na2CO3溶液遇酚酞显红色；
②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是熟石灰（或消石灰）．
（2）B是一种氧化物．向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为Fe2O3．
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为CaCl2；CaCl2和HCl（写出所有可能）．
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及产生白色沉淀、溶液变红的现象，可以确定溶液X中的溶质．
19．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体．
（1）B物质的化学式是CO2．
（2）B与C能发生反应，A可生成C，A也可生成B．且上述三个反应的基本类型相同．A生成C的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，反应类型为化合反应．
（3）C可生成D，E可生成B．D、E、F间均能发生反应，其中一个有白色沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，已知B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素．E与F反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，D与F反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
16．有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一种．按照表中所述进行的实验和结论推出“丙+丁”的实验现象是（已知Ag2CO3难溶于水）（　　）
溶液间进行的反应甲+丙甲+乙乙+丁丙+丁
实验现象有气体产生有沉淀产生有沉淀产生
A．一定有气体B．一定有沉淀
C．可能有反应但无现象D．可能没有反应
8．烧碱是一种重要的化工原料，苛化法制烧碱是目前工业制烧碱的重要方法之一，原理是用碳酸钠溶液与熟石灰发生反应，之后将生成物进行一系列处理得到固体烧碱．
同学们在实验室利用苛化法的原理制取少量烧碱固体．实验过程中向200g碳酸钠溶液中不断加入澄清石灰水，所加澄清石灰水的质量与生成沉淀的质量关系如图所示．
请回答下列问题．
（1）从烧碱的饱和溶液中获取烧碱固体，采用的方法是蒸发溶剂；
（2）M点时溶液中存在的阳离子主要是钠离子；
（3）请计算其碳酸钠溶液中溶质的质量分数．

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