题目内容

13．植物的光合作用可简单地表示如下：
水+二氧化碳$\stackrel{光}{\overrightarrow{叶绿体}}$淀粉+氧气 
据此推断：这一过程中叶绿体起催化作用：淀粉中一定含有碳、氢元素．

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：水和二氧化碳反应生成淀粉和氧气，这一过程中叶绿体起催化作用，由质量守恒定律可知，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素完全转化到淀粉中，因此淀粉中一定含有氢元素和碳元素；
故填：催化；碳、氢

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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20．下图是某同学配制100g9.2%的食盐溶液的全过程

（1）请找出图中的错误（至少两处）
①左物右码放反了
②不能用温度计搅拌
（2）在配制100g9.2%的食盐溶液时，该同学将食盐放于天平的右盘，游码移至0.2g处，左盘上放置的砝码质量是9g，则该同学实际称取的质量是8.8g．若正确操作，所称取的氯化钠质量是9.2g．
（3）配制此食盐溶液时：
①主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶．
②下列仪器在配制溶液过程中不可能用到的是BE（填序号）
A、胶头滴管  B、漏斗  C、玻璃棒 D、量筒  E、酒精灯  F、托盘天平 G、药匙
③应选用量筒的规格是A（填序号）
A、100ml  B、20ml  C、50ml  D、200ml
（4）如果配制的食盐溶液中氯化钠的质量分数小于9.2%，分析造成这一结果的原因可能是左物右码放反了．
4．如图是某化学反应的微观示意图：2个甲分子在一定条件下反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．图示中共有4种分子
C．该化学反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子
1．（1）验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明瓶中气体是氧气．
（2）做“硫在氧气中燃烧”实验时，集气瓶中要预先装少量水的目的是：吸收二氧化硫，防止其扩散而污染空气．
（3）做“铁丝在氧气中燃烧”实验时，集气瓶中要预先装少量水的目的是：防止熔化物溅落炸裂瓶底．
8．加热高锰酸钾完全反应后，称量剩余固体时发现质量比原来减少了，有人说这不符合质量守恒定律，你认为对吗？请用化学知识解释．
18．如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质可能是（　　）
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸钾D．硝酸铵
5．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好．

关于该实验，有如下说法：
①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；③停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；④实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含五分之一体积的氧气．（　　）
A．2个B．3个C．4个D．5个
2．央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K2Cr2O7），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素，计算：
（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是39：52：56．
（2）计算重铬酸钾中铬元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是5.2g．
3．下列关于蜡烛在空气中燃烧的现象描述错误的是（　　）
A．蜡烛在空气中燃烧放出热量B．蜡烛的火焰熄灭后，产生一缕白烟
C．蜡烛燃烧时，部分蜡烛受热熔化D．蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水

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