题目内容

4．如图是某化学反应的微观示意图：2个甲分子在一定条件下反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．图示中共有4种分子
C．该化学反应中原子的种类发生了改变
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子

分析 由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙的化学式可表示为A2，据此分析判断有关的问题．

解答 解：据图可知，甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、个数都不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，即每个乙分子中含有2个A原子，则乙的化学式可表示为A2．用化学方程表示这个化学反应为：2A3B═3A2+B2
A、该反应由一种物质生成了两种物质属于分解反应，故A正确．
B、由微粒的构成可知，图示中共有3种分子．故B错误；
C、由微粒的变化可知，该化学反应中原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、由上述分析可知，1个乙分子中含有2个A原子，故D错误．
故选A．

点评 化学反应的本质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，而在这个过程中原子的种类、数目、质量都是不变的．

练习册系列答案
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11．写出下列反应的文字或符号表达式：
①铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②镁条在空气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
③碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳或NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；
④二氧化碳的检验二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
⑤磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
12．如图所示是小明在化学课上提纯粗盐的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称铁架台；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止腐蚀托盘；
（3）操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C （填序号）
A．过滤速度慢    B滤纸破损     C杂质未经过滤就进入滤液．
9．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．镁带燃烧  2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
B．双氧水制氧气   H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑
C．C 和CO2反应 CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
D．CO还原CuO  CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2↑
16．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）[提出问题]红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜    想]红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
实验步骤
实验一：在一只装有过氧化氢的试管，将带火星的木条伸入试管中，现象：木条不复燃
实验二：在另一只装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中，现象：木条复燃
（4）[结论]红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．写出反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;红砖粉\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）[讨论与反思]有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究红砖粉末反应前后质量是否不变．
[实验步骤]①准确称量红砖粉末的质量  ②完成实验二  ③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量红砖粉末的质量  ④对比反应前后红砖粉末的质量．
[分    析]如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．
但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：实验中得到的红砖粉末能否继续使双氧水催化分解．
（6）该兴趣小组又做了比较红砖粉与二氧化锰催化效果那个更好的探究，实验步骤是常温下，取两份5mL5%的过氧化氢溶液分别加入0.2g的MnO2粉末和红砖粉粉末（或写颗粒大小相同的MnO2和红砖粉），（控制2个变量）比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间），可能的现象及结论是加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比红砖粉好．
9．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①试管；②集气瓶；
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑并据此选择图中BCF（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置；
（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂．
16．向Mg（NO3）2和Cu（NO3）的混合物溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质为（　　）
A．CuB．MgC．Zn、CuD．Mg、Zn、Cu
13．植物的光合作用可简单地表示如下：
水+二氧化碳$\stackrel{光}{\overrightarrow{叶绿体}}$淀粉+氧气 
据此推断：这一过程中叶绿体起催化作用：淀粉中一定含有碳、氢元素．
14．下图是实验制取二氧化碳时加入药品、收集、检查气密性和验满的主要步骤，其中操作有误的是（　　）
A．
加入稀盐酸		B．
收集气体		C．
检查气密性		D．
验满

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