Question

2．央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中使用的明胶含有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），其中的铬（Cr）是有毒的重金属元素，计算：
（1）重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比是39：52：56．
（2）计算重铬酸钾中铬元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）14.7g重铬酸钾中含铬元素的质量是5.2g．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质相对分子质量}$×100%，进行解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得重铬酸钾中钾、铬、氧元素的质量比为：（39×2）：（52×2）：（16×7）=39：52：56；
（2）重铬酸钾中铬元素的质量分数为：$\frac{52×2}{39×2+52×2+16×7}$×100%=35.4%；
（3）14.7g重铬酸钾中含有铬元素的质量为14.7g×35.4%=5.2g．
故答案为：（1）39：52：56；（2）35.4%；（3）5.2．

点评 本题考查学生根据化学式计算物质中某元素的质量分数、元素质量比计算方法的掌握与应用．