小华在吃黄花鱼时.看到其头骨上有两块白色的小石头．[提出问题]这白色小石头中含有什么物质?[查阅资料]小石头被称为“鱼脑石 .用来控制鱼在水中的沉浮．[猜想与假设]如图:针对小力的猜想.你构建的假说是“鱼脑石中含有碳酸钙．[设计并进行实验]利用给出的试剂:10%稀盐酸.澄清石灰水.紫色石蕊试液．设计实验针验证小力的猜想．实验方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头．
[提出问题]这白色小石头中含有什么物质？
[查阅资料]小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮．
[猜想与假设]如图：

针对小力的猜想，你构建的假说是“鱼脑石”中含有碳酸钙．
[设计并进行实验]利用给出的试剂：10%稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液．
设计实验针验证小力的猜想．

实验方法	可能看到的现象	结论	实验中发生化学反应的方程式
①取粉碎后的“鱼脑石”，向其中加入稀盐酸 ②将生成的气体通入澄清石灰水	①有气泡生成 ②澄清石灰水变浑浊	小力的猜想是正确的（鱼脑石中含有CO₃^2-）	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（1）指出上述装置中标示出的仪器名称：①分液漏斗 ②锥形瓶  ③量筒
（2）实验时，将取一定质量粉碎后的“鱼脑石”放进锥形瓶中，将A和B装置进行连接，从分液漏斗处加入稀盐酸．
思考：B装置中广口瓶上方要放一定植物油的原因是防止二氧化碳溶于水，使收集到的气体偏少．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶      ②减慢液体的滴加速度
③加热反应物               ④降低液体反应物的浓度
[反思交流]小力同学在B右侧装置中收集到40mL水，他认为反应中产生了40mL气体，但小华同学认为，即使按正确操作进行实验，产生的二氧化碳也不止40mL你认为他做出这样判断的理由是：锥形瓶中还残留一部分二氧化碳你觉得谁的说法正确？小力．
如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗？不一定（选填“一定”或“不一定”）理由是上述实验只证明“鱼脑石”中CO₃^2-的存在，没有证明Ca²⁺的存在．

分析 [猜想与假设]针对小力的猜想做出假设；
[设计并进行实验]如果加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，那么“鱼脑石”中含有碳酸钙；
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）实验时，将A和B装置进行连接，因为二氧化碳溶于水，则思考：B装置广口瓶上方要放一定量植物油的原因；
（3）根据影响反应速率的因素判断；
[反思交流]B右侧装置中收集到水的体积，也就是反应中产生了气体的体积；上述实验只证明了“鱼脑石”中CO₃^2-的存在，没有证明Ca²⁺的存在．

解答解：[猜想与假设]针对小力的猜想，做出假设：“鱼脑石”中含有碳酸钙
如果加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，那么
[设计并进行实验]要验证是否含碳酸根离子，选用稀盐酸和澄清的石灰水，碳酸盐和稀盐酸反应生成氯化钙和水及二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以①加入稀盐酸，固体表面有气泡冒出，②将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；证明含有碳酸根离子；反应的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（1）装置中标示出的仪器名称：①分液漏斗 ②锥形瓶 ③量筒
（2）实验时，将A和B装置进行连接，因为二氧化碳溶于水，故思考：B装置广口瓶上方要放一定量植物油的原因是防止二氧化碳溶于水；
（3）根据题目信息可知，要减缓反应速率，可减少反应物的量或降低液体反应物的浓度，而采用容积较小的锥形瓶，或加热反应物都不安全；
[反思交流]小华同学可能认为锥形瓶中还残留一部分二氧化碳，但是锥形瓶中还残留一部分二氧化碳会把锥形瓶中原有的空气排入B右侧装置，所以B右侧装置中收集到水的体积，就是反应中产生了气体的体积；
上述实验只证明“鱼脑石”中CO₃^2-的存在，没有证明Ca²⁺的存在，所以“鱼脑石”中不一定含碳酸钙．
故答案为：[猜想与假设]“鱼脑石”中含有碳酸钙；

实验方法	可能看到的现象	结论	实验中发生化学反应的方程式
①取粉碎后的“鱼脑石”，向其中加入稀盐酸 ②将生成的气体通入澄清石灰水	①有气泡生成 ②澄清石灰水变浑浊	小力的猜想是正确的（鱼脑石中含有CO₃^2-）	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（1）①分液漏斗 ②锥形瓶 ③量筒
（2）防止二氧化碳溶于水，使收集到的气体偏少
（3）①③
[反思交流]锥形瓶中还残留一部分二氧化碳；小力；
不一定．上述实验只证明“鱼脑石”中CO₃^2-的存在，没有证明Ca²⁺的存在（或含有碳酸根离子的化合物不一定就是碳酸钙）．

点评本题综合考查了探究“鱼脑石”的成分，利用稀盐酸与碳酸钙反应的二氧化碳的体积，进行推测，设计实验时要注意步骤的规范性．

练习册系列答案

假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
（1）X固体为Fe，A固体肯定含有的物质为Cu、Ag
（2）B溶液中的溶质一定有BD
A．K₂CO₃B．Fe（NO₃）₂C．MgCl₂D．Ba（NO₃）₂
（3）写出④反应的化学方程式：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．

14．保持二氧化碳化学性质的微粒是（　　）

	A．	二氧化碳分子		B．	氧气和碳
	C．	氧原子与碳原子		D．	氧氧分子与碳原子

11．计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的百分含量．

18．下列实验基本操作中正确的是（　　）

	A．	加热液体		B．	验证酸碱中和反应
	C．	蒸发食盐水		D．	称量氢氧化钠固体

8．

水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）小刚采集到一瓶浑浊的嘉陵江水，判断该江水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．净水程度最高的操作是蒸馏．
（2）有关电解水实验（如图）的叙述中，不正确的是BC（填字母）．
A、a中的气体可以燃烧
B、该实验证明水是由氢气和氧气组成
C、正极与负极产生的气体的质量比是1：8
D、正极与负极产生的气体的体积比是1：2
（3）实验刚开始时，a和b气体的体积比＞2：1，则可能原因是①⑤（填序号）．
①氧气溶解的更多    ②氢气溶解的更多
③氧气密度大        ④氢气密度小
⑤氧气与电极发生了反应
⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠．

15．我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍．

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、MgCO₃等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂以便得到高纯度的Al（OH）₃．
电解工艺：通电分解由Al（OH）₃加热分解而成的Al₂O₃．根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：
（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是过滤．
（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO₂反应的化学方程式是：4NaOH+AlCl₃═X（偏铝酸钠）+3NaCl+2H₂O、2X+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃这两个化学方程式中X的化学式为NaAlO₂．
（4）最终制得铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂．

12．染发时常用到的着色剂--对苯二胺，化学式为 C₆H₈N₂，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　）

	A．	对苯二胺中含有N₂分子
	B．	对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6：8：2
	C．	对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
	D．	对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为$\frac{12×6}{12×6+1×8+14×2}$×100%

13．

如图是空气中氧气含量的测定装置．回答下列问题：
（1）盛放在仪器A中的物质是燃烧匙．
（2）在实验中，钟罩内的水面起的变化是升高（填“升高”“降低”或“不变”）其原因是红磷在空气中燃烧会消耗空气中的氧气，空气中氧气的体积分数约为五分之一，冷却后空气的体积会减少，减少的就是空气中氧气的体积，所以水面上升．
（3）实验中，若仪器A中物质的质量太少，测得氧气的体积分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）

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