Question

10．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；
②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na₂CO₃；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是加速溶解．
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是用量筒量取水时仰视读数（或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案）．（任写一个）

Answer 1

分析 （1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化镁除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
②在滤液中加盐酸的作用，应考虑除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
①配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解．
②溶质的质量分数偏小主要从溶剂的量多了或溶质的量少了等方面进行分析．

解答 解：（1）①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；
②氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后得到的沉淀成分有碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙和氢氧化镁．
③在滤液中加盐酸可以跟氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，除去NaOH、Na₂CO₃溶液；
故答为：（1）①过量的BaCl₂、Na₂CO₃；
②碳酸钡和硫酸钡
③在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH，Na₂CO₃溶液；
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
①配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
②溶质的质量分数偏小主要从溶剂的量多了或溶质的量少了等方面进行分析．
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl固体的质量为200g×0.9%=1.8g；
①天平用来称量氯化钠的质量，药匙用来取氯化钠固体，烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，所用玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
②质量分数偏小，可能是溶剂多了，也可能是固体取少了，可能是称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等原因造成的；
故答案为：（1）①BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液②除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
（2）1.8；①量筒；烧杯；加速溶解；②用量筒量取水时仰视读数 （或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案）．

点评 掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法．