题目内容

19．在一些食品包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂的是（　　）
A．烧碱B．浓硫酸C．氢氧化钙D．生石灰

分析 石灰石、氢氧化钙等物质不能吸收水，不能用作干燥剂；氢氧化钠能够吸收水，但是具有强烈的腐蚀性；生石灰能够吸收水．

解答 解：
  氢氧化钠、生石灰等物质都能够吸收水，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．石灰石、氢氧化钙等物质不能吸收水，不能用作干燥剂．
故选D．

点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途

练习册系列答案
相关题目
9．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂能改变生成物的质量
B．催化剂在化学反应过程前后的质量和化学性质不变
C．二氧化锰是所有反应的催化剂
D．催化剂在化学反应里只能加快反应速率，但本身的性质不变
10．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；
②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是加速溶解．
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是用量筒量取水时仰视读数（或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案）．（任写一个）
7．如图是某同学用来测定空气中氧气含量的实验装置，请回答有关问题：

（1）由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有19mL空气，玻璃管的容积是40mL．你所看到的硬质玻璃管内的现象是铜粉由红色变为黑色，
发生反应的文字表达式：铜+氧气$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$氧化铜，反应的基本类型是化合反应；
（2）保证空气跟铜粉充分接触的操作是：交替缓慢推动两注射器；
（3）等铜粉颜色不再改变，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为7mL．
通过计算，你认为该同学测定得到的空气中氧气的体积分数约是20.3%，＜ 2l%（填“＞”、“=”、“＜”）；请你判断：实验前后，密闭系统内物质的总质量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）装置气密性良好和使氧气跟铜反应充分，是本实验成功的关键．请你分析使实验成功的其他合理操作（不包含前面已有的操作，回答两点即可）：
等到装置冷却后再读数；温度足够高．
14．应用于制造新型锂离子动力电池的原料--LiFeP04 中Fe 的化合价为（已知Li 为+1 价，P为+5 价）（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
4．用化学符号和化学式表示：
3个铁原子3Fe；三氧化二铁中显+3价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
硫酸铁Fe2（SO4）3 1个亚铁离子Fe2+氧化铁Fe2O3．
11．田径赛场上发令枪响时，还发出一股白烟，运动员、记时员可以凭借白烟获得出发的信息．为了产生这种白烟，在被击发的药物中可能含有下列物质中的（　　）
A．黑火药B．硫粉C．红磷D．白色涂料
8．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
9．人体内含量最多的元素是（　　）
A．氧元素B．氢元素C．碳元素D．氮元素

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网