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20．电解水时，在电解器玻璃管中得到的体积大的气体是（　　）
A．氮气B．氢气C．氧气D．水蒸气

分析 根据电解水实验的现象和结论分析判断，电解水生成了氢气和氧气，二者的体积比是1：2．

解答 解：A、电解水时，得不到氮气，故A错误；
B、电解水时，电极为阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比即所得氧气和氢气的体积比应为1：2，
所以体积大的气体是氢气，故B正确．
C、由上述分析可知，电解水时得到的体积大的气体是氢气不是氧气，故C错误；
D、电解水生成的气体不是水蒸气，故D错误．
故选B．

点评 要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比1：8，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性．

练习册系列答案
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10．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；
②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3；
（2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8g．
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒和烧杯，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是加速溶解．
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是用量筒量取水时仰视读数（或烧杯中有水、氯化钠中混有杂质等其他合理答案）．（任写一个）
11．田径赛场上发令枪响时，还发出一股白烟，运动员、记时员可以凭借白烟获得出发的信息．为了产生这种白烟，在被击发的药物中可能含有下列物质中的（　　）
A．黑火药B．硫粉C．红磷D．白色涂料
8．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
15．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色，为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答小或小），相差约30g（取两位有效数值）
5．现有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等气体，能用向下排空气法收集的是氢气、甲烷，仅能用向上排空气法收集的是二氧化碳，能燃烧的气体单质是氢气，点燃前需要验纯的是氢气、一氧化碳、甲烷，能使带火星的木条复燃的是氧气，能灭火的是二氧化碳，属于有机化合物的是甲烷，有毒的一氧化碳．
12．甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）A点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等．
（2）在t2℃时，欲配制125g溶质的质量分数为20%的甲溶液，需称量25g甲溶解在100mL水（水的密度为1g/cm3）中，此时所得甲溶液是饱和溶液溶液（填“饱和溶液”或“不饱和”）．
（3）tl℃时，将一杯丙的饱和溶液升温至t2℃，溶液质量变小（填“不变”“变大”或“变小”）．
9．人体内含量最多的元素是（　　）
A．氧元素B．氢元素C．碳元素D．氮元素
10．写出下列化学符号的意义或用化学符号表示下列意义
（1）2N2个氮原子        
（2）2H2O2个水分子     
（3）硫酸铜CuSO4
（4）正三价铁离子$\stackrel{+3}{Fe}$3+       
（5）碳酸根离子CO32-     
（6）氦气He．

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