Question

11．“溶液”在日常生产生活中应用广泛，因而我们要掌握一些有关“物质溶解”的知识．
（1）20℃时，17gKCl溶解在50g水中恰好达到饱和，则该温度下KCl的溶解度为34g．
（2）我们发现，在用洗衣粉洗衣服时（在等量的水里放等量的洗衣粉），夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而增大．当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是洗衣粉溶于水放热；若取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是下列哪种物质AC．（填下列选项前的字母）
A．氧化钙   B．硝酸铵   C．氢氧化钠   D．氯化钠
（3）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是硫酸钠．

（4）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是ACDF．
A．40℃时，两溶液均为饱和溶液
B．40℃时，两溶液溶质质量分数相等
C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液
D．60℃时，硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液
E．60℃时，两溶液溶质质量分数相等     
F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质质量进行分析；
（2）根据固体物质的溶解能力与溶质的性质、溶剂的性质有关进行分析；
（3）根据有关由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系．也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系进行分析；
（4）根据有关由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系．也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系．溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等进行分析．

解答 解：（1）设该温度下KCl的溶解度为X
$\frac{X}{100g}$=$\frac{17g}{50g}$  X═34g；
（2）夏天洗衣粉很快溶解了，冬天反复搅拌后往往还会有许多洗衣粉颗粒悬浮水中，这说明洗衣粉的溶解度随着温度升高而增大，当你用湿手取少量洗衣粉时，感觉手烫，你认为产生这种现象的原因是：洗衣粉溶于水放热，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，所以取用X固体代替洗衣粉与水混合，也得到与上述相似的现象，则加入的X固体可能是：AC；
（3）有关由溶解度曲线图可知，氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，硫酸钠的溶解度变化大，所以硫酸钠析出的溶质多；
（4）A、在40℃时，氯化铵的溶解度是45g左右，硫酸钠的溶解度是50g，所以在40℃时，取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，两溶液均为饱和溶液，故A正确；
B、40℃时，两溶液是否饱和，不知道，所以质量分数不一定相等，故B错误；
C、50℃时，两种物质的溶解度基本都是50g，所以两溶液仍为饱和溶液，故C正确；
D、60℃时，硫酸钠溶解度小于50g，氯化铵溶解度大于50g，所以硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液，故D正确；
E、60℃时，50g硫酸钠不会全部溶解，所以两溶液溶质质量分数不相等，故E错误；
F、60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等，故F正确．
故选：ACDF．
故答案为：（1）34；
（2）增大，洗衣粉溶于水放热，AC；
（3）硫酸钠；
（4）ACDF．

点评 同学们要会灵活运用溶解度的概念，即根据溶解度的概念得到几种公式：$\frac{溶解度}{100}$=$\frac{溶质质量}{溶剂质量}$，$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$．