Question

14．酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容．
（1）下列说法中不正确的是d  （填字母代号）
a．酸和碱都含有氢元素     b．生成盐和水的反应不一定都是中和反应
c．多数酸和碱有腐蚀性     d．酸和碱能与所有的盐发生复分解反应
（2）打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（3）氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都有相同的粒子OH^-（填符号）．
（4）稀硫酸可用来除去铁锈，写出反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）老师前一段时间给同学们做演示实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，请你设计实验方案，
验证该溶液是部分变质或是完全变质．简要叙述实验步骤、现象；并写出与实验方案相关的化学方程式．
（6）某大理石样品，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，试计算所加稀盐酸的质量．

Answer 1

分析 浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性；
碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）a．酸和碱都含有氢元素，该选项说法正确；
b．生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，该选项说法正确；
c．多数酸和碱有腐蚀性，该选项说法正确；
d．酸和碱不能与所有的盐发生复分解反应，该选项说法不正确．
故选：d．
（2）浓盐酸具有挥发性而浓硫酸没有，打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾出现的是浓盐酸．
（3）碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钙、氢氧化钠等常见的碱有很多相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子．
故填：OH^-．
（4）氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）实验方法是：取该溶液，加入足量（或过量）CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则部分变质，若不变红，说明溶液中不含有氢氧化钠，则完全变质．
实验过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，或碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（6）设所加稀盐酸的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
       73        44
     x×10%     4.4g
$\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=73g，
答：所加稀盐酸的质量是73g．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．