Question

8．4.6g某物质与氧气在密闭的容器中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质中所含元素的质量分别是多少？（要写计算步骤）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类，且计算各原元素的质量．

解答 解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；
根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
故答案为：
2.4g，0.6g，1.6g．

点评 熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．