题目内容

16．下列有关微观粒子的说法正确的是（　　）
A．氧分子是保持氧气性质的最小粒子
B．原子、分子和离子都能直接构成物质
C．分子和原子在化学变化中都能再分
D．分子之间有间隔，而原子之间没有

分析 A．根据分子是保持物质化学性质一种粒子解答；
B．根据构成物质微粒有分子、原子、离子解答；
C．根据化学反应的实质是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分解答；
D．根据微粒的特征来分析．

解答 解：A．分子是保持物质化学性质一种粒子，故错误；
B．构成物质微粒有分子、原子、离子，故正确；
C．化学反应的实质是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，故错误；
D．构成物质的微粒之间都存在着间隔，故错误．
故选B．

点评 本题考查了物质构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
14．化学小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量产生兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】摩擦剂中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由氢氧化铝、碳酸钙粉末组成．
②牙膏中其它成分遇到氢氧化钠不溶解，遇到稀硫酸时无气体生成．
③氢氧化铝[Al（OH）3]和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠[NaAlO2]和水．
④偏铝酸钠和稀硫酸反应生成氢氧化铝
⑤Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
【猜想与实验】实验I：验证中摩擦剂中含有氢氧化铝．
同学们先在少量牙膏样品中加入过量的氢氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀硫酸至过量，此实验过程中观察到的现象为样品中部分固体溶解，产生白色沉淀，白色沉淀溶解．，根据该现象可以判断摩擦剂中含有氢氧化铝．
实验II：验证摩擦剂中含有碳酸钙，并测定其含量．同学们设计了如图所示装置．

（1）实验步骤：
①如图所示连接好装置，并检查装置气密性；
②准确称取牙膏样品的质量8.00g，并在各仪器中加入相应试剂；
③打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C和D；
④打开B的分液漏斗滴加稀硫酸反应，同时再次持续缓缓通入空气；
⑤待B中不再产生气体后停止滴加稀硫酸；
⑥将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得BaCO3固体．
（2）数据处理：
实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则牙膏样品中碳酸钙的质量分数为25%．
【实验反思】
（1）A中放NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳．
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
（3）有同学认为不必测定装置C中生成BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后质量差，一样可以准确测定碳酸钙质量分数．请说明是否可以及理由可以，因为装置C在吸收CO2前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．
15．在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想：
A．只有CO2　　　 B．　只有CO　　 C．CO和O2混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有C（填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按图所示装置进行探究．

请回答：
①装置D中浓硫酸的作用是干燥气体．
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，装置E玻璃管中的实验现象是红棕色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外，还可能是CO2和O2，于是设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳（或氧气剩余，碳粉燃烧的产物为二氧化碳）．
4．物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是产生红褐色沉淀．
（4）图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）（写出一组即可）．
11．下列有关知识的对比分析正确的是（　　）
A．分离液态空气和加热高锰酸钾都能制氧气，都属于化学变化
B．甲烷和乙醇燃烧产物均为二氧化碳和水，所以两者元素组成完全相同
C．烧碱和纯碱都能使酚酞溶液变红，所以它们都属于碱
D．铁和锌都能与硫酸铜溶液反应，所以铁和锌的活泼性都强与铜
1．某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用10ml量筒量取了7.5ml水
B．用托盘天平称的某小苏打样品的质量为16.7g
C．用PH试纸测得某地水的PH为5.2
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
8．4.6g某物质与氧气在密闭的容器中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质中所含元素的质量分别是多少？（要写计算步骤）
5．为了分析生铁（主要成分为铁和少量碳）中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%稀盐酸反应，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图（见图1）．
说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．
（1）铁完全反应用去稀盐酸的质量为73g．a的值为0.2．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-0.2）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误没有去掉碳的质量．
请按正确的做法计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，保留到小数点后一位）
（4）将两份适量相同的生铁样品加工成片状和粉末状，分别于足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图2所示，请回答：
由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物形状；请另外举出一个生活或生产中控制化学反应速率的实例：使用催化剂．
6．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种．
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究活动并回答问题．
（1）[提出问题]假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）[设计实验方案]同学们为了验证上述假设，设计了如图所示实验装置，并对实验结果作了如下设想和分析：取少量红色粉末放人硬质玻璃管中，通入一氧化碳，片刻后加热至充分反应．
请你完成下表：
实验中可能出现的现象结论
则假设1成立
则假设2成立
则假设3成立
（3）[进行实验]通过实验，确认假设3成立．
（4）[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时，先通入一氧化碳片刻后再加热的原因是：防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃．

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