Question

化学研究物质的组成、结构、性质、变化之间的关系．
（1）科学家通过研究水的变化认识了水的组成．如图为电解水的简易装置，试管①中产生的气体是

 

，由此实验得出水是由

 

组成的．
（2）组成和性质有着密切的联系，酸溶液具有相似的化学性质是因为酸中都有

 

．
（3）结构决定性质．研究发现含有“过氧基”（-O-O-）的物质具有很强的氧化性，可以做为杀菌消毒剂．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是

 

（填数字序号）．
（4）通过分析组成和结构，我们可以预测物质的某些性质．关于NaHSO₄性质的下列推测，合理的是

 

（填数字序号）．
①其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
③其水溶液能与锌反应生成氢气
④其水溶液能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀．（提示：硫酸钡不溶于水，也不溶于酸）

Answer 1

考点：电解水实验,酸的化学性质,盐的化学性质

专题：空气与水,常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据电解水的实验现象来分析解答；
（2）根据酸具有通性的原因来分析；
（3）根据物质的结构决定物质的性质来分析解答；
（4）根据金属活动性顺序、溶液的酸碱性和复分解反应的条件来分析．

解答：解：（1）试管①连接的是电源的负极，产生的气体体积较大，是氢气；试管②产生的是氧气，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）酸溶液中都含有氢离子，所以酸具有通性；
（3）根据题意分析，含有“过氧基”（-O-O-）的物质是②④，具有很强的氧化性，可以消毒剂；
（4）在水溶液中，NaHSO₄能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故其水溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；能与活泼的金属发生置换反应产生氢气；其中的硫酸根离子能与硝酸钡溶液中的钡离子结合成硫酸钡白色沉淀；虽然在金属活动顺序中，钾排在钠的前面，但由于其活泼性太强，故不能发生此类反应．
故答案为：（1）氢气；氢元素和氧元素；（2）氢离子；（3）②④；（4）②③④．

点评：本题考查学生对电解水的知识和酸碱盐概念的理解，及分析题意中的有效信息，进行解题的能力．