Question

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式　　．

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我　　（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为　　．

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．

做出猜想】黄色固体为Mg₃N₂

【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象	结论
（1）取样于试管中，加入少量的水 （2）将生成的气体通入到　　中	试管中　　 溶液呈红色．	黄色固体为Mg3N2

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释　　．

Answer 1

【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验方案评价题；化学学习中的实验思想；科学探究．

【分析】（1）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．

（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．

（3）根据氮气的化学性质进行分析．

【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；

（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；

（3）根据题干信息，将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气；氧气具有助燃性，更容易与镁条发生化学反应；实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，将生成的气体通入到酚酞试液中，观察现象；实验现象及结论：试管中有气泡产生，溶液呈红色，说明黄色固体为氮化镁；

故答案为：（1）2Mg+O₂2MgO；

（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；

（3）

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将生成的气体通入到酚酞试液中	试管中有气泡产生，溶液呈红色．证明猜想正确．

（4）O₂比N₂化学性质活泼（合理即得分）．

【点评】在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．