题目内容
一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,密度比空气略大;它能跟空气里的氧气迅速反应,生成二氧化氮.现要收集一氧化氮气体,可采用的方法是( )
A.向上排空气法 B.排水法
C.排水法或向上排空气法 D.排水法或向下排空气法
【考点】常用气体的收集方法.
【专题】压轴实验题;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
【分析】根据气体收集方法选择的依据判断,其依据是气体的性质,主要是溶解性、密度、是否与水反应、是否与空气中的成分反应四项.
【解答】解:一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体,故可用排水法收集,它能跟空气里的氧气迅速反应,生成二氧化氮,所以不能用任何排空气法收集.
故选:B.
【点评】本题主要考查气体收集方法的选择依据,要明确选择气体收集装置或收集方法要根据气体的性质.
下列实验现象的描述中,正确的是( )
A.木炭在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实
验.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 .
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我 (“同意”或“不同意”)小明的观点,因为 .
(3)小红按右图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使无色酚酞试液变色.
做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| (1)取样于试管中,加入少量的水 (2)将生成的气体通入到 中 | 试管中 溶液呈红色. | 黄色固体为Mg3N2 |
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释 .
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