Question

1．如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）10℃时S（A）＜S（B）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）30℃时，B的溶解度为30g/100g水；
（3）A中混有少量B，提纯A可采用的方法是降温结晶．
（4）50℃时，恰好完全溶解120gA形成饱和溶液，需要水75g．
（5）50c时，20克A物质放入50克水中，形成溶液质量70克．此溶液为不饱和溶液（饱和溶液或不饱和溶液）．若是不饱和溶液变成饱和溶液方法加溶质（或蒸发溶剂）．
（6）30℃时，将20gB物质溶解在50g水中，充分溶解后，析出晶体（无结晶水）5g．
（7）50℃的A饱和溶液降温至20℃，此过程中质量未发生改变的是溶剂（填“溶质”、“溶剂”或“溶液”），所得溶液是（添“是”或“否”）20℃A的饱和溶液．
（8）50℃时，A和B的饱和溶液，将低温度，析出晶体较多的是A．

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，进一步确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到结晶的目的等；④固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．

解答 解：（1）10℃时，A的溶解度小于B的溶解度；故填：＜；
（2）30℃时，B的溶解度为30g；故填：30；
（3）A、B的溶解度都随随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯；故填：降温结晶；
（4）50℃时，A的溶解度为60g，100g水中最多能溶解60gA物质，设恰好完全溶解120g A形成饱和溶液需要水的质量为x，即120g：x=160g：100g  x=75g；故填：75；
（5）50℃时，A物质的溶解度为60g，也就是在该温度下的100g水中最多能溶解60gA物质，那么该温度下的50g水中最多能溶解30gA物质，则该温度下，20克A物质放入50克水中，完全溶解，形成了70g不饱和溶液，可通过加溶质或蒸发溶剂的方法使之转化为饱和溶液；故填：70；不饱和溶液；加溶质（或蒸发溶剂）；
（6）30℃时，B物质的溶解度为30g，也就是该温度下，100g水中最多能溶解30gA物质就达到饱和，则该温度下50g水中最多能溶解15gB物质，则将20gB物质溶解在50g水中，只能溶解15g，还有20g-15g=5g晶体没有溶解；故填：5；
（7）A物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以将50℃的A饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，溶质的质量会减小，溶剂的质量不变，溶液的质量也是减少；因为有晶体析出，所以为20℃时A物质的饱和溶液；故填：溶剂；是；
（8）A物质在50℃时的溶解度比B物质大，且A物质的溶解度受温度的影响比B要大得多，所以50℃时，A和B的饱和溶液，降低温度析出晶体较多的是A；故填：A．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答．