20世纪20年代.就有人预言新型氧分子.直到2001年11月意大利科学家制造出了这种分子.其化学式为O4.O4液化后的能量密度高于普通液态氧.可用作更强力的火箭推进氧化剂．关于该分子的叙述正确的是( )A．它的相对分子质量是64gB．它是由两个氧分子构成C．它是氧元素组成的另一种单质D．它是一种新型的化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．20世纪20年代，就有人预言新型氧分子，直到2001年11月意大利科学家制造出了这种分子，其化学式为O₄，O₄液化后的能量密度高于普通液态氧，可用作更强力的火箭推进氧化剂．关于该分子的叙述正确的是（　　）

	A．	它的相对分子质量是64g		B．	它是由两个氧分子构成
	C．	它是氧元素组成的另一种单质		D．	它是一种新型的化合物

分析 A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．构成物质的分子结构来分析；
C．根据物质的分类来分析；
D．根据化合物的概念来分析．

解答解：A．相对分子质量的单位是“1”，而不是“g”，故错误；
B．O₄是由O₄分子构成的，每个O₄分子是由4个氧原子构成的，故错误；
C．O₄是一种由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
D．O₄是一种由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误．
故选C．

点评解答本题关键是要知道化学式的意义、单质和化合物的定义以及相对分子质量的单位，难度不大．

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3．已知加热氧化铜和碳粉混合物，产生的气体除CO₂外还有CO，某同学取一定量的碳粉和氧化铜混合物，放在玻璃管中充分反应后玻璃管中固体全部呈红色，冷却后称量固体的质量为6.4g，生成的气体全部通入澄清石灰水（假设二氧化碳被全吸收），最终得到白色沉淀2.5克．计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）混合物中氧化铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）

4．氢氧化钙是一种白色微溶于水的粉末．俗称熟石灰、消石灰．他的水溶液俗称石灰水．它由生石灰和水反应制得，该反应的方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．该反应放出（“放出”或“吸收”）大量的热．长时间放置在空气中的氢氧化钙会含有少量碳酸钙杂质，证明杂质存在的化学方法是滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．

如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）10℃时S（A）＜S（B）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）30℃时，B的溶解度为30g/100g水；
（3）A中混有少量B，提纯A可采用的方法是降温结晶．
（4）50℃时，恰好完全溶解120gA形成饱和溶液，需要水75g．
（5）50c时，20克A物质放入50克水中，形成溶液质量70克．此溶液为不饱和溶液（饱和溶液或不饱和溶液）．若是不饱和溶液变成饱和溶液方法加溶质（或蒸发溶剂）．
（6）30℃时，将20gB物质溶解在50g水中，充分溶解后，析出晶体（无结晶水）5g．
（7）50℃的A饱和溶液降温至20℃，此过程中质量未发生改变的是溶剂（填“溶质”、“溶剂”或“溶液”），所得溶液是（添“是”或“否”）20℃A的饱和溶液．
（8）50℃时，A和B的饱和溶液，将低温度，析出晶体较多的是A．

8．“假酒中毒”事件时有发生．“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇[CH₃OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明、甚至死亡．根据你的理解，填写下列空白：
（1）甲醇的工业制法为：X+2H₂═CH₃OH，则X的化学式为CO；
（2）工业酒精主要成分是乙醇[C₂H₅OH]，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛．我国在某些城市已推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的．请写出乙醇燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

18．化学是一门以实验为基础的学科，以下从实验中得出的结论合理是（　　）

	A．	水在通电下放出H₂和O₂，说明水是由氢、氧两种元素组成
	B．	碳能在氧气中燃烧，说明氧气有可燃性
	C．	锌跟硫酸发生置换反应放出H₂，说明硫酸中含有H₂
	D．	二氧化碳能促进植物的生长，说明空气中CO₂越多越好

5．给出以下几种物质：氧气、二氧化碳、甲烷、水、酒精．选出符合下面题目要求的用化学式填空
（1）使放在空气中干而脆的饼干慢慢变软的H₂O；
（2）气体化石燃料的主要成分CH₄；
（3）属于绿色可再生能源的是C₂H₅OH；
（4）绿色植物呼吸作用时吸收的气体O₂，光合作用时吸收的气体CO₂．

3．小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢．
实验二  在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变．
【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe₂O₃的化学性质反应前后没有改变．
【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

浓度时间/min 催化剂	30% H₂O₂ 溶液	15% H₂O₂ 溶液	5% H₂O₂ 溶液
加入wg MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．
【延伸】小明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO₄的相对分子质量160；
（2）80g CuSO₄中铜元素的质量？（写出计算过程）

4．下列有关人体生理活动的叙述，错误的是（　　）

	A．	无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
	B．	代谢产生的CO₂，如不能及时排出，会使血液的pH增大
	C．	胃液中少量的盐酸可以帮助消化
	D．	香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低