中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖.她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗.已知青蒿素的分子式为C15H22O5.下列说法正确的是( )A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素中碳.氢.氧元素质量比为15:22:5C．青蒿素由C.H.O 三种元素组成D．青蒿素是由15 个碳原子.22 个氢原子和5 个氧原子构成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗，已知青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于氧化物
	B．	青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为15：22：5
	C．	青蒿素由C、H、O 三种元素组成
	D．	青蒿素是由15 个碳原子、22 个氢原子和5 个氧原子构成

分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C．根据青蒿素化学式的含义进行分析解答；
D．根据物质的结构来分析．

解答解：A．氧化物中只能含有两种元素，而青蒿素是由三种元素组成的，故不属于氧化物，故错误；
B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误；
C．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．青蒿素是由青蒿素分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误．
故选C．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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3．已知加热氧化铜和碳粉混合物，产生的气体除CO₂外还有CO，某同学取一定量的碳粉和氧化铜混合物，放在玻璃管中充分反应后玻璃管中固体全部呈红色，冷却后称量固体的质量为6.4g，生成的气体全部通入澄清石灰水（假设二氧化碳被全吸收），最终得到白色沉淀2.5克．计算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）混合物中氧化铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）

20．下列反应属于氧化反应的是（　　）

	A．	HCl+NaOH═NaCl+H₂O		B．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂
	C．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		D．	4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅

7．在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，它的密度与空气相近，一氧化氮在通常情况下遇到空气中的氧气，会生成红棕色的二氧化氮（NO₂）气体．
（1）请写出一氧化氮的一种物理性质：在通常情况下，一氧化氮难溶于水．
（2）若要在实验室收集一瓶一氧化氮气体，应采用排水法．
（3）一氧化氮与氧气反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．
（4）根据二氧化氮的化学式，你能得到哪些信息（写两点）？二氧化氯是由氮、氧两种元素组成的；表示1个二氧化氮分子．

17．下列属于化学变化的是（　　）

	A．	水沸腾变成水蒸气		B．	胆矾研碎
	C．	铁锅生锈		D．	石蜡熔化

4．氢氧化钙是一种白色微溶于水的粉末．俗称熟石灰、消石灰．他的水溶液俗称石灰水．它由生石灰和水反应制得，该反应的方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．该反应放出（“放出”或“吸收”）大量的热．长时间放置在空气中的氢氧化钙会含有少量碳酸钙杂质，证明杂质存在的化学方法是滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．

1．

如图是A、B两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题
（1）10℃时S（A）＜S（B）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）30℃时，B的溶解度为30g/100g水；
（3）A中混有少量B，提纯A可采用的方法是降温结晶．
（4）50℃时，恰好完全溶解120gA形成饱和溶液，需要水75g．
（5）50c时，20克A物质放入50克水中，形成溶液质量70克．此溶液为不饱和溶液（饱和溶液或不饱和溶液）．若是不饱和溶液变成饱和溶液方法加溶质（或蒸发溶剂）．
（6）30℃时，将20gB物质溶解在50g水中，充分溶解后，析出晶体（无结晶水）5g．
（7）50℃的A饱和溶液降温至20℃，此过程中质量未发生改变的是溶剂（填“溶质”、“溶剂”或“溶液”），所得溶液是（添“是”或“否”）20℃A的饱和溶液．
（8）50℃时，A和B的饱和溶液，将低温度，析出晶体较多的是A．

3．小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H₂O₂）溶液当作酸与氧化铁（Fe₂O₃）粉末混合，发现有大量气泡产生．她联想到二氧化锰（MnO₂）可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H₂O₂溶液常温下分解缓慢．
实验二  在实验一的试管中加入wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率．
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明反应前后Fe₂O₃的质量保持不变．
【实验结论】小丽同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe₂O₃的化学性质反应前后没有改变．
【拓展】下表是同学们探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需时间

浓度时间/min 催化剂	30% H₂O₂ 溶液	15% H₂O₂ 溶液	5% H₂O₂ 溶液
加入wg MnO₂	0.2	0.8	2.0
加入wg Fe₂O₃	7.0	9.0	16.0

通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．
【延伸】小明同学看到Fe₂O₃也能做H₂O₂分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO₄溶液也能做H₂O₂分解的催化剂，请你一起参与计算：
（1）CuSO₄的相对分子质量160；
（2）80g CuSO₄中铜元素的质量？（写出计算过程）

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