Question

2．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是0.8g；
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需加水64.7g（结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量．
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（3）把8.5%的溶液变成3%的溶液，通过加水稀释即可完成；加水稀释前后溶液中溶质质量不变，据此可由3%的溶液中溶质质量计算所需要量8.5%的溶液的质量，可得需加水质量．

解答 解：（1）生成氧气的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 
（2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g    
该溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5% 
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变，需8.5%溶液的质量=$\frac{100g×3%}{8.5%}$≈35.3g
所以需加水100g-35.3g=64.7g
故答案为：（1）0.8g 
（2）8.5%
（3）64.7g

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．