现有下列物质:熟石灰.碳酸钠.氯化钠.碳酸钙.稀盐酸.等在生产.生活中有广泛的用途．请选择这些物质.完成下列问题:(1)请用化学式按下列要求填空:①农业中用来降低土壤酸性.改良土壤结构的是Ca(OH)．②用于维持人体正常生理活动的是NaCl．③天安门前的汉白玉华表的主要成分是CaCO3．④用于造纸.玻璃.印染.洗涤剂的是Na2CO3．(2)写出符合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、稀盐酸、等在生产、生活中有广泛的用途．请选择这些物质，完成下列问题：
（1）请用化学式按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是Ca（OH）．
②用于维持人体正常生理活动的是NaCl．
③天安门前的汉白玉华表的主要成分是CaCO₃．
④用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是Na₂CO₃．
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②复分解反应：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

分析（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）首先根据题目条件找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写．

解答解：（1）①氢氧化钙具有碱性，属于碱，用来降低土壤酸性，改良土壤结构，其化学式为：Ca（OH）₂．
②氯化钠属于盐，可用于维持人体正常生理活动，其化学式为：NaCl．
③天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO₃．
④碳酸钠可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂，其化学式为：Na₂CO₃．
（1）①碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）Ca（OH）₂；②NaCl；③CaCO₃；④Na₂CO₃；（2）①CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

点评本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

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11．下列各组物质中，既是化合物，又是氧化物的是（　　）

12．在CuSO₄和FeSO₄的混合液中加入Mg粉，下列说法正确的是（　　）

	A．	若溶液中有Fe²⁺，则可能还有Cu²⁺
	B．	若溶液中有Cu²⁺，则不可能有Fe²⁺
	C．	若Mg粉有剩余，则溶液中无Fe²⁺和Cu²⁺
	D．	若Mg粉无剩余，则溶液中一定有Mg²⁺和Fe²⁺

9．每个人都应具备一定的科学知识和安全意识．下列叙述或做法缺乏科学依据的是（　　）

	A．	发现厨房煤气泄漏，可立即打开排气扇电源开关
	B．	进入气体不畅通的溶洞，可用蜡烛做灯火试验
	C．	用煤炉取暖，可在煤炉上放一壶水以防煤气中毒
	D．	餐具洗洁精具有乳化功能，可用来清洗餐具上的油污

16．图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）请写出有编号的仪器名称：a酒精灯．

（2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热高锰酸钾；其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是①（填序号）．
（3）当用A和C装置制取氧气时，发现水槽中的水变成紫红色，为避免此现象发生，应对该实验装置作出的一点改动是在靠近试管口处放一团棉花．
（4）为检验CO₂气体，可把气体通入F装置中，化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

物质	制取气体的药品	反应条件	气体的物理性质
氯气	二氧化锰固体、浓盐酸	需要加热	密度比空气大、可溶于水

（5）阅读右表资料并回答：制取氯气不可以（填“可以”或“不可以”，下同）采用B装置．

6．下列有关氧气的“自述”，正确的是（　　）

	A．	我的化学性质比较活泼		B．	我具有可燃性
	C．	我能做“保护气”		D．	我不易溶于水

13．从H₂、O₂、CO、CH₄、CO₂中选择合适的物质填空．
（1）密度最小的是H₂．
（2）能使紫色的石蕊试液变色是CO₂．
（3）能在空气中燃烧的是H₂、CO、CH₄．
（4）燃烧后能生成水的是H₂、CH₄．
（5）燃烧后生成的气体能使澄清的石灰水变混浊的是CO、CH₄．
（6）有毒的是CO．
（7）能灭火的是CO₂．
（8）能使带火星的木条复燃的是O₂．

10．为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表四组实验，获得数据如表．

验实号编	试剂		前 10 min 内产生的氢气体积（mL）
验实号编	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸	前 10 min 内产生的氢气体积（mL）
a	纯锌	30 mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30%	634.7
c	纯锌	30 mL 20%	449.3
d	纯锌	40 mL 30%	602.8

（1）比较实验a和实验b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
（2）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
（3）控制其他条件相同，需控制的条件是温度等（例举一种条件即可）．

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