Question

10．为探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前 10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表四组实验，获得数据如表．

验实号编	试剂		前 10 min 内产生的氢气体积（mL）
	不同纯度的锌	不同体积和浓度的稀硫酸
a	纯锌	30 mL 30%	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30%	634.7
c	纯锌	30 mL 20%	449.3
d	纯锌	40 mL 30%	602.8

（1）比较实验a和实验b，可以得到的结论是与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快．
（2）为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填编号）．
（3）控制其他条件相同，需控制的条件是温度等（例举一种条件即可）．

Answer 1

分析 （1）通过表格比较实验的相同点和不同点得出结论；
（2）利用控制变量法分析自变量是硫酸的浓度，因变量是反应的快慢进行分析选择对比组；
（3）从外因寻找需要控制的条件：温度，颗粒大小等．

解答 解：（1）实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
（2）要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
（3）控制变量法需要考虑的是自变量和因变量，而其它外界条件均保存相同，因此控制其他条件相同，需控制的条件如；温度（或锌粒形状大小）；
故答案为：（1）与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；（2）a；c；（3）温度等．

点评 本题通过控制变量的方法分析影响化学反应速率的影响因素，在设计对比实验时只允许一个变量，研究哪一因素影响就设计哪一因素为变量．