题目内容
12．在CuSO4和FeSO4的混合液中加入Mg粉，下列说法正确的是（ ）| A． | 若溶液中有Fe2+，则可能还有Cu2+ | |
| B． | 若溶液中有Cu2+，则不可能有Fe2+ | |
| C． | 若Mg粉有剩余，则溶液中无Fe2+和Cu2+ | |
| D． | 若Mg粉无剩余，则溶液中一定有Mg2+和Fe2+ |
分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；镁的金属活动性比铁、铜强，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁；但当同一种金属置换比它弱的两种金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的，当镁把硫酸铜中的铜完全置换出来，才能与硫酸亚铁溶液反应；据此进行分析判断．
解答 解：A、若溶液中有Fe2+，说明镁量不足，可能是置换部分铜离子，没有和亚铁离子反应，也可能是完全把铜离子置换出来，又置换部分亚铁离子，因此溶液中可能含有Cu2+，故选项正确；
B、若溶液中有Cu2+，说明镁很少，不能把铜离子完全置换，因此溶液中必定有Fe2+，故说法错误；
C、若Mg粉有剩余，说明Fe2+和Cu2+全部反应，溶液中只有Mg2+，故说法正确；
D、若Mg粉无剩余，可能是镁恰好和CuSO4、FeSO4反应，则溶液中一定有Mg2+，就没有Fe2+和Cu2+，故说法错误；
故选项为：AC．
点评 本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力，解题的关键是分析金属的量与盐溶液反应的程度．
练习册系列答案
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试推断容器中的反应式可能是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 反应后质量/g | 20 | 30 | 16 | 14 |
| A． | Z+Q→X+Y | B． | Y→Z+Q | C． | X+Y→Z+Q | D． | Z+Q→Y |
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| B． | 每个茶氨酸分子由26个原子组成 | |
| C． | 茶氨酸中碳原子与氢原子的个数比为1：2 | |
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