题目内容

13．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和该同学一起通过如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入一种溶液进行比较，下列可选用的试剂是（　　）
A．Na2CO3B．K2SO4C．BaSO4D．CuCl2

14题图

分析 实验I中加入的是水，实验I是验证水能否使氧化铜溶解；硫酸中含有硫酸根离子和氢离子，所以可以加入含有硫酸根离子的物质，或是含有氢离子的物质来进行对比实验．

解答 解：实验I中加入的是水，所以可以证明水不能使氧化铜溶解；实验II中加入了稀硫酸，所以我们可以加入稀盐酸或是硫酸盐来做一个对比实验，以验证是氢离子还是硫酸根离子使氧化铜溶解的；AD不含氢离子或硫酸根离子，C硫酸钡不可溶．
故选：B．

点评 探究时要注意选择物质的合理性，例如稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子，选择物质时应该选择水，含有硫酸根离子的盐溶液等．

练习册系列答案
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3．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（　　）
A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液
B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层
D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液
4．通过对人体吸入的空气和呼出气体的探究活动的学习，请你设计一个鉴别氧气、二氧化碳两瓶气体的方法（简要写出步骤、现象、结论）．
【步骤和方法】将少量澄清石灰水倒入两瓶气体中
【现象】一瓶澄清石灰水变浑浊，另一瓶无现象
【结论】能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳．另外无现象的是氧气．
1．实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得16克氧气，需要多少克过氧化氢？同时可制得水多少克？
8．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．则下列判断正确的是（　　）
A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有
B．该混合液中不可能含有碳酸钠
C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定
D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况
18．通过一段时间的学习，同学们对氢氧化钠这种物质有了初步的认识．
（1）、知道氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收水分而潮解，而且还很容易变质，是因为它易跟空气中的二氧化碳反应，写出氢氧化钠变质的反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）、小伟同学为了证明一瓶敞口放在空气中的NaOH溶液是否变质，取少量该NaOH溶液于试管中，滴加某种试剂后马上有大量气泡产生，由此证明NaOH溶液已变质．你认为所加试剂为稀盐酸；产生气泡所发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）NaOH固体还可作某些气体的干燥剂，如：干燥氨气等气体（写一种即可）．
5．下面是三套还原氧化铜的实验装置图：

通过分析比较回答下列问题：
（1）判断丙图实验是否完成的最佳实验现象是：导管口不再有新的气泡生成；
（2）甲装置中通氢气的导管插入到试管底部氧化铜粉末的上方，其目的是：便于在加热前，通入的H2将试管中的空气排尽，防止爆炸；
（3）乙图实验装置中，有一个明显的不足是：一氧化碳有毒，装置中没有尾气处理装置，应在a处连接点燃装置或收集装置；
（4）若要将乙装置改装成H2还原灼热氧化铜的实验装置来测定水的组成，你的改装方法是：将装有澄清石灰水的大试管改成装有无水氯化钙的U型管．
2．东方网3月15日消息：从今天起，浙江省正式实施最新的食盐含碘量浓度标准．全省食盐中允许添加的碘含量从过去的每公斤35毫克降低到25毫克，并从即日起按新标准生产加碘盐．加碘盐有助于消除碘缺乏病，但过量补碘也可能对健康产生危害．
（1）从物质分类的角度看，加碘盐中所加的碘酸钾（KIO3）属于酸、碱、盐中的盐．
（2）已知碘酸钾（KIO3）中K的化合价为+1，O元素的化合价为-2，则碘酸钾中碘元素的化合价为+5．
3．盘锦是美丽的沿海城市，海水资源丰富．海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在．

请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是过滤，操作Ⅰ～Ⅳ中均用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅳ中作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（2）由实验可以得出，该粗盐中一定不含的可溶性杂质是Na2SO4．
（3）经分析，沉淀b中一定含有的物质是BaCO3．
（4）在提纯过程中，加适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

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