Question

3．图甲是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．

（1）属于饱和溶液的有②⑤（填序号）．
（2）溶液中溶质的质量分数最大的是④（填序号）．
（3）将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是固体逐渐溶解消失．

Answer 1

分析 根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的判断方法进行分析解答，根据硝酸钾的溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．

解答 解：（1）据图可以看出，在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故在20℃100g水中加入20g硝酸钾形成的①是不饱和溶液；在溶液①中加入30g硝酸钾，不能全部溶解，故形成的②是饱和溶液；将溶液②加热到50℃，此温度下硝酸钾的溶解度是85.5g，故形成的溶液③是不饱和溶液，在溶液③中加入30g硝酸钾，全部溶解，此时溶质是80g，故溶液④是不饱和溶液，将溶液④降温到20℃，形成的溶液⑤是饱和溶液，故填：②⑤； 
（2）根据（1）分析可以看出，在溶液④中所含的硝酸钾质量最多，故溶液④的溶质质量分数最大，故填：④； 
（3）氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的固体会逐渐溶解甚至消失，故填：固体逐渐溶解消失．

点评 本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．