题目内容

实验室要配制500克10%的氯化钾溶液，需要氯化钾和水多少克？
考点：有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
解答：解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制500克10%的氯化钾溶液，需氯化钾的质量=500g×10%=50g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=500g-50g=450g．
答：需要氯化钾和水的质量分别是50g、450g．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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下列A～D是初中化学中的四个实验，请按要求填空：

（1）D实验中烧杯③的作用是
 
，
（2）B实验说明氧气的体积约占空气的
 
，实验成功的关键是
 
（填序号）．
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．
（3）上述实验中能达到实验目的且正确的是
 
（填字母）．
酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．
下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．”
OH-NO3-CO32-SO42-
H+溶、挥溶、挥溶
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶不微
Ba2+溶溶不不
Cu2+不溶不溶
请利用此表完成以下任务：
（1）查：Ba（OH）2的溶解性
 
；一种不溶于水的盐的化学式
 
；
（2）判断硫酸铜溶液与硝酸钠溶液能否发生反应并说明理由：
 
．
（3）写：表中的两种盐混合反应的化学方程式：
 
．铝与表中的一种盐反应的化学方程式：
 
．
在15克的硝酸钾固体中加入85克的水，搅拌，完全溶解形成溶液，求溶液中溶质的质量分数？
电解水的实验事实是负极与正极分别产生体积比为2：1的氢气和氧气．查阅资料获知：氢气的密度是0.0899g/L，氧气的密度 1.429g/L，请计算水中氢氧元素的质量比（请写出计算过程）．
如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②③序号的仪器名称：
①
 
 ②
 
③
 

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的气体发生装置是
 
；可选用的收集装置是
 
或
 
（写出装置代号）．图A中用一团棉花放在靠近试管口的地方，目的是
 
图A中试管口要略向下倾斜的目的是：
 

（3）如果用A装置制取氧气，用C收集，实验结束时应先
 
再
 
．
（4）如果用D收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：
 
．
某综合实践活动小组的同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢气化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应．（假设污水中其它成分不与稀盐酸反应）求：
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）反应后烧杯里溶液中氯化钠的溶质的质量分数．（结果保留至0.1%）．
有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其组成做了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洁用水．问：
（1）采用何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？
（2）用什么物质，可除去污水的臭味？
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？
（4）怎样检验（1）和（2）处理后在水里存在的阴离子？（提示：Ag2CO3是一种不溶物，若方法不当，会对实验产生干扰）
氯酸钾和二氧化锰混合物加热时，常有异味物质产生，原因是在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应，生成其他气体．
（1）氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和氯气（ Cl2），同时生成紫黑色晶体A（该晶体也能用来制取氧气）．写出该反应的化学方程式
 
．
（2）氯气还跟紫黑色晶体A分解产生的一种物质B继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气．写出氯气跟B反应的化学方程式
 
．

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