Question

某综合实践活动小组的同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢气化钠．为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应．（假设污水中其它成分不与稀盐酸反应）求：
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）反应后烧杯里溶液中氯化钠的溶质的质量分数．（结果保留至0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据化学反应方程式中氢氧化钠和盐酸的相对分子质量的比例关系列出比例式进行解答．可以先根据（1）中的化学方程式求出纯净的氢氧化钠的质量和生成的氯化钠的质量，再求氯化钠的质量分数．

解答：（1）10%的36.5g稀盐酸中氯化氢的质量=36.5g×10%=3.65g
设100g污水中含NaOH的质量为x，

36.5

3.65g

=

40

x

生成氯化钠的质量为y
 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5   40    58.5
3.65g   x      y
36.5：3.65g=40：x

36.5

3.65g

=

40

x

，

36.5

3.65g

=

58.5

y

 x=4g，y=5.85g
反应后烧杯中溶液的总质量=100g+36.5g=136.5g
（2）反应后烧杯中溶液中的氯化钠的溶质的质量分数=

5.85g

136.5g

×100%=4.3%

点评：本题主要考查了根据化学方程式进行的有关计算，关键是写对方程式、列正确比例式．