Question

13．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸溶液，小丽为了测定该稀硫酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸溶液．反应过程中该溶液的pH与滴入稀硫酸溶液的质量关系如图所示．请回答下列的问题：
（1）图中a点所表示的意义：酸碱恰好完全反应．
（2）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸溶液的质量分数．（写出计算过程）
（3）当滴入10g稀硫酸溶液时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92g．

Answer 1

分析 （1）图中a点的pH值进行分析；
（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应的硫酸的质量，计算该稀硫酸的溶质质量分数；
（3）根据质量守恒定律，无论滴加盐酸的质量为多少，溶液中钠元素的质量等于氢氧化钠溶液中钠元素的质量．

解答 解：（1）图中a点的pH=7，表示酸碱恰好完全反应；故填：酸碱恰好完全反应；
（2）设20g稀硫酸中硫酸的质量为x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80             98
16g×10%    x
$\frac{80}{16g×10%}=\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
该盐酸的溶质质量分数为：$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%，
答：该盐酸的溶质质量分数为9.8%．
（3）当滴入10g硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为：16g×10%×$\frac{23}{40}$×100%=0.92g，
故填：0.92．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．