题目内容

3．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高，化学反应的速率越快．

分析 （1）比较表格中的①②数据在其它条件都相同时，过氧化氢溶液的浓度不同，进行分析解答．
（2）比较表格中的③和④数据在其它条件都相同时，温度不同，进行分析解答．

解答 解：（1）由表中数据分析可知：①②实验中过氧化氢的浓度不同，而其它的反应时各种量均相同，过氧化氢溶液浓度大的，收集等体积的氧气所需的时间短，说明化学反应快慢与反应物的浓度有关．
（2）由表中数据分析可知：③和④实验中温度不同，而其它的反应时各种量均相同，温度高的，收集等体积的氧气所需的时间短，说明温度越高，化学反应的速率越快．
故答案为：（1）反应物的浓度；（2）温度越高，化学反应的速率越快．

点评 本题难度不大，主要考查影响化学反应的因素，解题的关键是尽可能把影响化学反应的因素找出，再利用控制变量法进行分析判断．

练习册系列答案
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14．乳酸亚铁[化学式为（C3H5O3）2Fe，溶于水可电离出乳酸根离子和亚铁离子]是常见补铁剂中的有效成分（其它成分不含铁），某实验小组为测定补铁剂中铁的质量分数，采用了如下实验步骤：
第一步：取10克该补铁剂，在酸性条件下用双氧水把乳酸亚铁全部氧化成乳酸铁；
第二步：加入足量氨水和乳酸铁反应，观察到溶液中出现红褐色絮状沉淀，请写出该反应的化学方程式：（C3H5O3）3Fe+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4C3H5O3．
第三步：过滤、洗涤、干燥后得到纯净的沉淀，充分加热后未见明显的颜色变化，但称得质量减少了0.27克，则该补铁剂中铁的质量分数为5.6%．
15．下列有关空气成分的说法正确的是（　　）
A．按质量分数计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%
B．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性
C．空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体的健康
D．焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼
12．化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照或△\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．
（1）组成上：硝酸由氢、氮、氧三种元素组成；
（2）化学性质上：浓硝酸在光照或受热的条件下易分解；
（3）贮存上：密封、避光放置在阴凉处保存．
19．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤，K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应．

（1）写出A、L的化学式：ANaHCO3；LC6H12O6；
（2）写出反应的化学方程式①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）自然界中反应③的名称为光合作用．
（4）反应④的实际应用为冶炼金属．
8．高锰酸钾晶体放入到足量的水中，振荡后的现象是高锰酸钾晶体溶于水，形成紫红色溶液，放入汽油中振荡后的现象是高锰酸钾晶体不溶解，说明同一种物质在不同的溶剂里溶解性不同．
15．CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：
（1）装置A中的液体是浓H2SO4，装置B中的液体是NaOH或Ca（OH）2．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是H2；燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是一氧化碳，B瓶中的反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是CH4，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加1.8g．
12．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．物质溶解时，温度一定升高
C．将一杯食盐溶液倒出一多半，则倒出的溶液较稀，留在杯中的溶液较浓
D．食盐溶液不易结冰的原因是食盐溶液的凝固点比水低
13．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸溶液，小丽为了测定该稀硫酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸溶液．反应过程中该溶液的pH与滴入稀硫酸溶液的质量关系如图所示．请回答下列的问题：
（1）图中a点所表示的意义：酸碱恰好完全反应．
（2）根据化学方程式及图中信息，计算该稀硫酸溶液的质量分数．（写出计算过程）
（3）当滴入10g稀硫酸溶液时，烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92g．

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