题目内容
2．气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：
（1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用BD装置的组合，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）检验二氧化碳的方法是，将它通入澄清的石灰水时，会生成白色沉淀，这白色沉淀是碳酸钙．
（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：在12.5克的鸡蛋壳中滴加40克盐酸，恰好完全反应，得到固体与液体混合物48.1克，求：
①生成二氧化碳气体的质量是4.4克．
②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．
分析 （1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
（2）根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，进行分析解答．
（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．
（2）检验二氧化碳使用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水．
（3）①生成二氧化碳气体的质量是12.5g+40g-48.1g=4.4g．
②设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$ x=10g
鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
故答案为：（1）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）澄清的石灰水；碳酸钙；（3）①4.4；②鸡蛋壳中所含碳酸钙的质量分数为80%．
点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的有关计算等是正确解答本题的关键．
科学实验活动册系列答案| A． | 将植物油与水混合，得到的是溶液 | |
| B． | 物质溶解时，温度一定升高 | |
| C． | 将一杯食盐溶液倒出一多半，则倒出的溶液较稀，留在杯中的溶液较浓 | |
| D． | 食盐溶液不易结冰的原因是食盐溶液的凝固点比水低 |
实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸溶液，小丽为了测定该稀硫酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸溶液．反应过程中该溶液的pH与滴入稀硫酸溶液的质量关系如图所示．请回答下列的问题：
一定质量的镁与足量盐酸反应，用排水法测量产生氢气的体积，查密度表求出氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对原子质量．请利用如图给定仪器组装一套测定镁的相对原子质量的实验装置（每种仪器只用一次），并回答相关问题．
锌是人体中必需的微量元素，锌元素的部分信息如图，则下列说法正确的是（ ）| A． | 锌的相对原子质量为65.38g | B． | 锌原子核外电子数为30 | ||
| C． | 锌原子结构示意图中X为8 | D． | 锌原子在反应中容易得到电子 |
（1）如表示A、B、C三种金属的部分物理性质
| 金属 | 导电性（100为标准） | 密度（g/cm3） | 熔点（℃） |
| A | 99 | 8.92 | 1083 |
| B | 61 | 2.70 | 660 |
| C | 17 | 7.86 | 1535 |
②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，是因为其合金的硬度较纯C大（填“大”或“小”）．
（2）某化学小组以某工业废水水样为研究对象，在实验室中完成以下实验．
①该小组的实验目的是从工业废水中回收金属银和硝酸锌固体．
②物质x是锌；溶液乙中溶质是硫酸锌；反应③的基本反应类型是复分解反应．
③操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种或几种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是搅拌、防止因局部温度过高造成液滴飞溅．