题目内容

14．若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸    ②浓硫酸    ③烧碱    ④纯碱    ⑤生石灰    ⑥食盐．
A．①⑥B．③②④⑤C．②③④D．③⑤

分析 存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题．

解答 解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，变质，④纯碱质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥食盐质量基本无变化．
故选D．

点评 此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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4．经过近一年的化学学习，你肯定积累了很多的化学知识，也掌握了很多学习化学的方法．分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法．下面是小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时都能生成盐，于是她构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答下列问题：

（1）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①盐+酸；②盐+金属．
（2）写出用酸与碱生成硫酸铜的化学方程式H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．
（3）根据网络图可制备物质，例如某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出步骤V中的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是Ⅰ、Ⅴ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”…）．
5．皮蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为NaCl、NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某学生设计如下表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的Ca（OH）2是否存在，请你帮助他完成实验方案．
 实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液滴加适量碳酸钾溶液白色沉淀滤液中含有Ca（OH）2
2．稀土元素又称“21世纪黄金”，硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5
9．氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物3.4g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸15g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到2.4g固体．
已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，试计算：
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为3g．
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量各是多少克？
19．氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水，则已反应的稀硫酸的质量为（　　）
A．196gB．49gC．100gD．98g
6．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g101020
所用稀硫酸的质量/g608050
生成氢气的质量/g0.20.2　0.2
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
3．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2B．X3Y4C．X2Y3D．XY
4．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用．已知M、铁、R三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应M+FeSO4═MSO4+Fe；  Fe+RSO4═FeSO4+R．则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（　　）
A．M＞Fe＞RB．R＞Fe＞MC．Fe＞R＞MD．R＞M＞Fe

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