题目内容

3．某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．
[提出问题]：该溶液中的溶质含有哪些成分？
[查阅资料]：CaCl2溶液呈中性
（1）[猜想与假设]：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有CaCl2
                 猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2 HCl
                 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（OH）2 
                 猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2 Ca（OH）2 HCl
（2）该写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．经过讨论，同学们直接得出猜想Ⅳ是不正确的．为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验．
（3）[进行实验]
 实验操作 实验现象 实验结论
 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液溶液不变红色 理想Ⅲ不正确
 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想Ⅰ不正确
猜想Ⅱ正确
（4）有气泡生成的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（5）[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的A
A，CuO       B．AgNO3        C．Cu           D．NaOH
反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

分析 （1）根据反应的程度进行猜想：一种物质完全反应、另一种物质有剩余，恰好反应；
（2）根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
（3）①根据酚酞遇碱变红来进行解答；
②根据碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体来进行解答；
（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（5）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子．

解答 解：（1）反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙；故填：CaCl2；
（2）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想Ⅳ肯能不正确；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；Ⅳ；
（3）①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；故填：溶液不变红色；
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；故填：Ⅰ；Ⅱ；
（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想Ⅱ成立；盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验；故填：A；
盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．

练习册系列答案
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