题目内容
7．硒的元素符号是Se，原子结构示意图是
，硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽，导电性随光照强度急剧变化，可制半导体和光敏材料．硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒．工业是可以利用反应Na2SeSO3→Na2SO3+Se来制备硒单质．硒有抗癌作用，人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病．硒能增强人体免疫力，还是最好的抗衰老物质．云豆、桑葚、魔芋、山药等食物富含硒元素．
（1）根据硒原子结构示意图，你能获得的信息有最外层6个电子等（填一种即可）．
（2）硒元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（3）硒燃烧反应的化学方程式是Se+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SeO2．
（4）富含硒元素的桑葚（属于水果）中还含有的营养素是维生素或水．
（5）制备硒的原料Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是2：3．
分析 （1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层解答；
（2）根据最外层电子数大于4的元素属于非金属元素解答；
（3）根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
（4）根据水果中含有维生素或水解答；
（5）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
解答 解：（1）由某原子的结构示意图，可知该原子的核电荷数为34；电子层数为4；最外层电子数为6；
（2）最外层电子数大于4的元素属于非金属元素，因为最外层是6个电子大于4，所以是非金属元素；
（3）硒燃烧反应的化学方程式是：Se+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SeO2 ；
（4）富含硒元素的桑葚（属于水果）中还含有的营养素是维生素或水；
（5）Na2SeSO3中四种元素中S、O的质量比是32：（16×3）=2：3
答案：
（1）最外层6个电子等；
（2）非金属；
（3）Se+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SeO2；
（4）维生素或水；
（5）2：3
点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
练习册系列答案
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17．由质量守恒定律可知，下列各项：①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤原子质量．在化学反应前后一定不变的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ②③⑤ |
18．厨房中存在许多物理和化学知识，以下说法中错误的是（ ）
| A． | 向切好的紫色卷心菜中倒入食醋，颜色发生变化-植物汁液与食醋发生了反应 | |
| B． | 打开香油瓶盖，香气扑鼻-分子在不断运动 | |
| C． | 菜刀钝了要磨一磨-为了减小压强 | |
| D． | 揭开正在烧水的锅盖，看到“白汽”-水蒸气液化 |
15．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ）
| A． | K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl | B． | HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl | ||
| C． | CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH | D． | AgNO3、KCl、NaCl、HNO3 |
2．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（ ）
| A． | CO（CO2）：通过灼热的氧化铜 | B． | NaCl溶液（盐酸）：加热蒸发 | ||
| C． | NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 | D． | 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 |
12．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．提示：I．电解饱和食盐水的反应，见本试卷30题．
II．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，往上层澄清液体中继续滴加氯化镁溶液，若无白色沉淀生成，说明所加氯化镁溶液已足量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
19．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正确的是（ ）
| A． | pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH-的数量多少有关 | |
| B． | pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数 | |
| C． | pH与溶液中所含H+的数量成正比 | |
| D． | pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系 |
16．
“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：
有关该转化的说法不正确的是（ ）
“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：有关该转化的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为复分解反应 | |
| B． | 反应前后原子总数一定没有发生变化 | |
| C． | 有机物可以在一定条件转化为无机物 | |
| D． | “单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变 |