Question

17．回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径．
废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%（其余20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，若回收100t这样的废铁粉可以得到76t铁．

Answer 1

分析 工业上常用一氧化碳将其还原，生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可；由废铁粉中Fe₂O₃的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．

解答 解：工业上常用一氧化碳将其还原，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
设可以得到铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
100t×80%      x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×80%}{x}$     x=56t
回收100t这样的废铁粉可以得到铁的质量为56t+100t×20%=76t．
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；回收100t这样的废铁粉可以得到76t．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．