Question

现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究．

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：

装置	B	C
反应前质量	85.3g	284.2g
反应后质量	82.1g	287.8g

（1）生成水的质量是　　g．

（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）

（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为　　（不用化简）；

若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会　　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

  

Answer 1

  答案  解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以C装置增加的质量就是生成水的质量，所以生成水的质量是：287.8g﹣284.2g=3.6g；故答案为：3.6；

（2）设混合物中CuO的质量为x

CuO+H2Cu+H2O 

80            18                    

x             3.6g

x=16g

混合物中CuO的质量分数==80%

答：混合物中CuO的质量分数为80%；

（3）根据B装置中减少的质量就是生成水中氧元素的质量，所以水中氢、氧元素的质量比=[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则装置B中氧元素的质量就会减少，同时生成水的质量也减少，所以水中氢、氧元素的质量比会不变．故答案为：[（287.8g﹣284.2g）﹣（85.3g﹣82.1g）]：（85.3g﹣82.1g）]；不变．