物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律．甲.乙.丙.丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律．(1)甲组研究了反应:2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O.他们从该反应中获取的信息有:①该反应的反应物是氢气和氧气,②该化学反应的条件是点燃,③在化学反应前后元素种类和原子个数不变,④反应的生成物是水,⑤2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律．甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律．

（1）甲组研究了反应：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应的生成物是水；⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子．
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，如图1中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）．
请根据图1所示回答：
①乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是二氧化碳气体逸出，若所用试剂不变，改进的方法是将烧杯改成密闭容器；
②丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应．
（3）丁组同学研究了物质W的组成．一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图2所示：
其中，x=52g，W的化学式是C₂H₆O．

分析（1）抓住化学方程式的读法，概念和含义来完成给题．化学方程式是化学反应简明的表达形式．它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义．
①“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的．②“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比．如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比．从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比．
（2）①根据乙装置的特点是敞口装置进行分析失败的原因及改进的措施；②根据质量守恒定适用于化学反应进行分析；
（3）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

解答解：（1）根据化学方程式的含义可知，从化学方程式中还可以看出，④反应的生成物是水，⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子．
（2）①由于乙装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去，总质量减少；改进此装置的方法是：将烧杯改成密闭容器；
②质量守恒定适用于化学反应，因为丙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律；
（3）由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g-16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g-5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O₂→CO₂+H₂O．由以上分析知X的值等于44g+8g=52g；
先根据反应前后元素的种类不变，确定：w中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，32g-5g=27g水中氢元素的质量=27g×$\frac{2}{18}$×100%=3g．二氧化碳中氧元素和质量为：44g-12g=32g，水中氧元素的质量为：27g-3g=24g，故反应前应有氧元素的质量为：32g+24g=56g，而参加反应的氧气中有氧元素64-12=48g，故w中应含有56-48=8g的氧元素，故w中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12：3：8，w中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：$\frac{12g}{12}：\frac{3g}{1}：\frac{8g}{16}$=2：6：1；故w的化学式为：C₂H₆O；
故答案为：（1）④反应的生成物是水；
⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子；
（2）①二氧化碳气体逸出；将烧杯改成密闭容器；
②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应
（3）52； C₂H₆O．

点评化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．正确理解质量守恒定律和根据反应特点，即反应物和生成物中是否有气体或者烟雾，选择什么样的装置是解决本题的关键．

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	A．	木炭粉（CuO）-在空气中灼烧
	B．	KCl溶液（CaCl₂）-通入过量的CO₂气体，过滤
	C．	NaOH溶液（Na₂CO₃）-加入适量的澄清石灰水，过滤
	D．	H₂（HCl气体）-依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

4．如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分生成物及反应条件已略去）．其中A～E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E为红色固体；甲、乙、丙、丁均为单质．请回答下列问题：

（1）F的化学式可能是（写出一种即可）HCl．
（2）反应①中B物质的作用是催化作用．
（3）反应①～⑤中属于置换反应的是③⑤．
（4）反应⑤的化学方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

1．

如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质．图中“→”表示转化关系，“”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G为气体，在实验室中常用A制取G．
（1）E的化学式是H₂O；C的化学式是O₂；F的化学式是Ca（OH）₂；物质A的一种用途是除铁锈．
（2）D→C反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O₂+O₂↑．
（3）F与G反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是复分解反应．

8．

在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用．C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质（图中部分生成物已省略）．
（1）用化学式表示：ACu，DC，GBaSO₄
（2）加入的物质XH₂SO₄．
（3）写出E与F反应的化学方程式CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{=}$6CO₂+6H₂O．

18．如图所示实验操作中，正确的是（　　）

5．某硫酸钠样品中含有少量的碳酸钠，为了测定该样品中硫酸钠的含量，某同学称取35.96克该样品，溶于一定量的水完全溶解得到200克溶液；再加入200克稀硫酸充分搅拌到恰好完全反应（不再放出气泡）为止，称得反应后溶液质量为395.6克．请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为4.4克；
（2）原混合物中硫酸钠的质量为多少克；
（3）反应后溶液的溶质质量分数？

1．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	煤炉上放一大盆水，就可防止煤气中毒
	B．	因为CO₂过量能引过温室效应，所以在大气中越少越好
	C．	室内有煤气泄漏，应立即关闭阀门并打开排风扇通风
	D．	到溶洞探险（可能含较多二氧化碳）用火把照明比手电筒照明好

2．如图1是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是②；铝在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是④．

①铝的硬度小②铝很活泼③地壳中铝的含量高④铝的表面易生成致密的保护膜
（2）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志．如图2是实验室模拟炼铁的装置图，试回答下列问题：
实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末红色粉末变黑试管里的澄淸石灰水变浑浊．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排出空气，防止加热时爆炸．
（5）该实验设计装置③的目的是除去尾气中的CO，防止污染空气．