Question

5．某硫酸钠样品中含有少量的碳酸钠，为了测定该样品中硫酸钠的含量，某同学称取35.96克该样品，溶于一定量的水完全溶解得到200克溶液；再加入200克稀硫酸充分搅拌到恰好完全反应（不再放出气泡）为止，称得反应后溶液质量为395.6克．请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为4.4克；
（2）原混合物中硫酸钠的质量为多少克；
（3）反应后溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，混合溶液减少的质量即为生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量、生成硫酸钠的质量，进而计算出原混合物中硫酸钠的质量、反应后溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应产生的CO₂的质量为200g+200g-395.6=4.4g．
（2）设参加反应碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10.6g
原混合物中硫酸钠的质量为35.96g-10.6g=25.36g．
（3）$\frac{142}{44}=\frac{y}{4.4g}$    y=14.2g
反应后溶液的溶质质量分数为$\frac{25.36g+14.2g}{200g+200g-4.4g}$×100%=10%．
答：（1）4.4；（2）原混合物中硫酸钠的质量为25.36g；（3）反应后溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．