题目内容

7．用化学符号填空：
①2个氢原子2H                         
②两个氮分子2N2；
③氯化铝溶液中大量存在的阳离子Al3+；  
④标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮分子可表示为：2N2；
③氯化铝溶液中大量存在的阳离子是铝离子，其符号为：Al3+；
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出氧化铁中铁元素的化合价，故可表示为：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
故答案为：①2H；②2N2；③Al3+；④$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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8．乙醇是一种重要的化工原料．可以通过多种方法制取乙醇．
Ⅰ．发酵法：含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等．这些物质经一定的预处理后，经水解、发酵，即可制得乙醇．这一过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
Ⅱ．乙烯水化法：
该反应的微观示意图如下：

请写出反应的化学方程式C2H4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C2H6O．
9．在配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液时，一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．②①④③⑤B．①②④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③
15．煤燃烧产生的废气中含有SO2，SO2溶于水会形成酸雨．用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收，涉及的反应有：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O    ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O．下列说法中错误的是（　　）
A．NaHSO3属于酸
B．吸收SO2的过程中，Na2SO3可循环使用
C．酸雨是指pH＜5.6的雨水
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
2．我国北方稀土集团牵头制定了首项稀土国际标准．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，如图是铈元素在周期表中的相关信息，下列说法中正确的是（　　）
A．铈属于非金属元素B．铈的化学式为Ce2
C．铈原子核外电子数为58D．相对原子质量为104.1g
12．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响很大，主要来源之一是化石燃料．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）
A．鼓励开私家车出行B．鼓励用液化石油气作燃料
C．鼓励用煤火力发电D．鼓励使用太阳能热水器
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）20℃时，比较甲、乙两物质的溶解度，甲＜乙（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）60℃时，把100g的甲物质加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为100g．
（3）40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为28.5%．（结果精确到0.1%）
（4）工业上将甲和乙的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体，过滤后得到滤液．有关滤液的说法正确的是C．
A．只含有乙，不含甲，且乙达到饱和
B．含有乙，又含有甲，且只有乙达到饱和
C．含有乙，又含有甲，且两者都达到饱和．
16．我校化学兴趣小组进行了系列的家庭小实验．
Ⅰ．关于雪碧的研究．
资料一：市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要有图1A、B、C三图所示：
品名雪碧汽水（清爽柠檬味汽水）
配料水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠）、食用香精 等
保质期9个月
保存
方法禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温

资料二：柠檬酸为白色固体，化学性质稳定．
（1）三种包装中属于无机材料的是B（填序号），过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据如上所示的配料中，其中主要提供能量物质的是白砂糖；
（2）打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出．
（3）若取少量汽水加入试管中，并滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊显红色，而后将该溶液加热，溶液颜色不变，其原因是汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸受热不分解．
Ⅱ．关于鸡蛋壳的研究．
（1）实验一：小明将鸡蛋浸入白醋中（如图2所示），白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表醋酸根），请您写出蛋壳与醋酸反应方程式：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；
（2）实验二：取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题：
①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是蛋白质；
②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”（主要成分为酚酞），此时出现的现象为溶液变红；静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到上层清液变浑浊，溶液由红色褪为无色．
17．石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙．它在工农业生产和实验室均有重要的应用．探究小组利用石灰石开展如下实验．根据要求回答问题：
实验Ⅰ：制取二氧化碳．实验室有如图1仪器装置供选择．
（1）仪器a的名称是铁架台．
（2）制取和收集CO2时，应选择装置B和D；制取的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）
将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满．
实验Ⅱ：煅烧石灰石，检验分解产物．
（4）煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入CO2，观察到清液变浑浊，即可证明产物中含氧化钙．CO2通入清液中，所发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
实验Ⅲ：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性．
（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强．探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧15分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2所示．由此可推知：
①CaO与水反应放出热量（填”放出“或”吸收“；900℃煅烧所得Ca活性最高．
②实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及煅烧的时间．

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