题目内容

12．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响很大，主要来源之一是化石燃料．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）
A．鼓励开私家车出行B．鼓励用液化石油气作燃料
C．鼓励用煤火力发电D．鼓励使用太阳能热水器

分析 A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多；
B、液化石油气也属于化石燃料；
C、煤属于化石燃料；
D、太阳能热水器不需燃烧化石燃料．

解答 解：A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故不符合题意；
B、液化石油气也属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故不符合题意；
C、煤属于化石燃料，燃烧不充分时生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故不符合题意；
D、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加PM2.5污染，故符合题意．
故选：D

点评 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．

练习册系列答案
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13．除去下列物质中所含杂质的方法正确的是（　　）
物质杂质除杂试剂提纯方法
ACO2COO2点燃
BKClMnO2水充分溶解、过滤、蒸发
CNaClNa2CO3硝酸足量加入硝酸溶液
DCu（NO3）2溶液AgNO3Fe粉加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
3．50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应．经过过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．反应的化学反应方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3；计算：
（1）过滤后所得溶液的质量．
（2）参加反应的K2CO3溶液的溶质质量分数．
20．将一定质量的石灰石固体放入100g稀盐酸中，恰好完全反应后，溶液的质量增加至105.6g（假设杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，气体完全逸出）．则：
（1）产生二氧化碳的质量是4.4g．
（2）反应后所得溶质的质量分数是多少？
7．用化学符号填空：
①2个氢原子2H                         
②两个氮分子2N2；
③氯化铝溶液中大量存在的阳离子Al3+；  
④标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
17．化学用语是学习化学的基础．
（1）玻璃中含有SiO2，SiO2读作二氧化硅．
（2）锰酸钾的化学式为K2MnO4，锰酸钠的化学式为Na2MnO4，试推测锰酸钙的化学式CaMnO4．
（3）将氧化镉（化学式为CdO）的细颗粒和木炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．该反应的化学方程式是：CdO+C$\frac{\underline{\;\;\;1200℃\;\;\;}}{隔绝空气}$Cd↑+CO↑．
（4）LiOH的化学性质与NaOH化学性质很相似．载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH固体和CO2反应的化学方程式：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O．
4．维生素C（C6H8O6）又叫抗坏血酸．下列关于维生素C的说法错误的是（　　）
A．维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为9：1：12
B．维生素C分子由6个碳原子、8个氧原子、6个氮原子构成
C．44g维生素C中氧元素的质量是24g
D．维生素C中碳元素的质量分数为：$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%
1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到100g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16．
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数．
2．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是Fe，分离所得混合物的方法是过滤．
（2）步骤③中：需加入的物质是稀硫酸，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）步骤④的操作是蒸发结晶，溶液2和溶液3为什么要混合？两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用．

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