Question

15．煤燃烧产生的废气中含有SO₂，SO₂溶于水会形成酸雨．用NaOH、Na₂SO₃溶液可将90%以上的SO₂吸收，涉及的反应有：①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O    ②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O．下列说法中错误的是（　　）

• A． NaHSO₃属于酸
• B． 吸收SO₂的过程中，Na₂SO₃可循环使用
• C． 酸雨是指pH＜5.6的雨水
• D． 反应①说明SO₂与CO₂有相似的化学性质

Answer 1

分析 A、根据NaHSO₃是由金属离子和酸根离子构成的盐解答；
B、根据根据反应过程分析可知，亚硫酸钠可以循环使用解答；
C、根据酸雨是指pH＜5.6的雨水解答；
D、通过二氧化碳和二氧化硫性质对比对其相似的化学性质进行分析即可．

解答 解：
A、NaHSO₃属于盐，不是酸，故错误；
B、应②中消耗Na₂SO₃吸收二氧化硫，而在反应①和③都有生成Na₂SO₃，因此在此过程中Na₂SO₃可循环使用；故正确；
C、酸雨是指pH＜5.6的雨水，故正确；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反应①说明SO₂与CO₂化学性质相似；故正确；
故选A．

点评 利用已有的知识对新的情境中的新问题进行分析，需要具备知识迁移能力，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．